Avogadro seadus on suhe, mis väidab, et samal temperatuuril ja surve, sisaldavad kõik gaasid võrdses mahus sama arvu molekule. Seadust kirjeldas Itaalia keemik ja füüsik Amedeo Avogadro aastal 1811.
Avogadro seaduse võrrand
Selle kirjutamiseks on mitu võimalust gaasiseadus, mis on matemaatiline seos. Võib öelda:
k = V / n
kus k on proportsionaalsuskonstant V on gaasi maht ja n on gaasi moolide arv
Avogadro seadus tähendab ka seda, et ideaalne gaasikonstant on kõigi gaaside puhul sama väärtus, seega:
konstant = p1V1/ T1n1 = P2V2/ T2n2
V1/ n1 = V2/ n2
V1n2 = V2n1
kus p on gaasi rõhk, V on maht, T on temperatuurja n on moolide arv
Avogadro seaduse tagajärjed
Seaduse tõesusel on mõned olulised tagajärjed.
- Kõigi ideaalgaaside molaarmaht temperatuuril 0 ° C ja 1 atm rõhul on 22,4 liitrit.
- Kui gaasi rõhk ja temperatuur on püsivad, suureneb gaasi kogus suurenedes ka gaasi mahus.
- Kui gaasi rõhk ja temperatuur on püsivad, väheneb gaasi kogus ka vähenedes.
- Sa tõestad Avogadro seadust iga kord, kui õhupalli õhku puhute.
Avogadro seaduse näide
Oletame, et teil on 5,00 liitrit gaasi, mis sisaldab 0,965 mooli molekulid. Kui suur on gaasi maht, kui selle kogust suurendatakse 1,80 mol-ni, eeldusel, et rõhku ja temperatuuri hoitakse konstantsena?
Valige arvutamiseks sobiv seaduse vorm. Sel juhul on hea valik:
V1n2 = V2n1
(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)
Ümberkirjutamine x jaoks lahendamiseks annab teile:
x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)
x = 9,33 L
Allikad
- Avogadro, Amedeo (1810). "Essai d'une minère de déterminer les masses sugulaste des molécules élémentores des corps, et les proportsioonid selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons." Ajakiri de Physique. 73: 58–76.
- Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur". Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153–190.