Tasakaalukonstant väärtusega K> 1 tähendab:
a. reagente on tasakaalus rohkem kui tooteid
b. tasakaalus on rohkem tooteid kui reagente
c. tasakaalus on sama palju tooteid ja reagente
d. reaktsioon ei ole tasakaalus
Sobivasse mahutisse valatakse võrdses koguses reagente. Piisava aja korral võib reagendid peaaegu täielikult muundada produktideks, kui:
a. K on väiksem kui 1
b. K on suurem kui 1
c. K on võrdne 1-ga
d. K on võrdne 0-ga
Reaktsiooni tasakaalukonstant
Ca (HCO3)2 (d) CaO (d) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
oleks:
a. K = [CaO] [CO2]2[H2O] / [Ca (HCO3)2]
b. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[H2O]
c. K = [CO2]2
d. K = [CO2]2[H2O]
Reaktsiooni jaoks
H2 (g) + Br2 (g) ↔ 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. Reaktsiooni jaoks
2 HBr (g) ↔H2 (g) + Br2 (g)
K =:
a. 4,0 x 10-2
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10-1
Teatud temperatuuril K = 1 reaktsiooni jaoks
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (g)
Tasakaalustatuses võite olla kindel, et:
a. [H2] = [Kl2]
b. [HC1] = 2 [H2]
c. [HC1] = [H2] = [Kl2] = 1
d. [H2] [Kl2] / [HCl]2 = 1
Reaktsiooni jaoks: A + B = C + D
6,0 mooli A ja 5,0 mooli B segatakse sobivasse anumasse. Kui tasakaal on saavutatud, tekib 4,0 mooli C.
Selle reaktsiooni tasakaalukonstant on:
a. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30
Haberi protsess on meetod valmistamiseks vesiniku ja lämmastiku gaaside ammoniaak. Reaktsioon on
N2 (g) + 3H2 (g) = 2 NH3 (g)
Kui vesinikgaas Kui reaktsioon on jõudnud tasakaaluni, lisatakse reaktsioon:
a. nihutage paremale, et toota rohkem tooteid
b. nihutage vasakule, et tekiks rohkem reagente
c. peatus. Kogu lämmastiku gaas on juba ära kasutatud.
d. Vajad lisateavet.
1. b. tasakaalus on rohkem tooteid kui reagente
2. b. K on suurem kui 1
3. a. K = [HI]2/[H2] [Mina2]
4. c. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. d. K = [CO2]2[H2O]
6. a. K = [H2O]2/[H2]2
7. c. 25
8. d. [H2] [Kl2] / [HCl]2 = 1
9. b. K = 8
10. a. nihutage paremale, et toota rohkem tooteid