ioonraadius (mitmuses: ioonraadius) on aatomi ioonide mõõt kristallvõres. See on pool ioonide vahelist kaugust, mis üksteist vaevu puudutavad. Kuna aatomi elektronkesta kest on mõnevõrra hägune, käsitletakse ioone sageli nii, nagu need oleksid võres fikseeritud tahked sfäärid.
Ioonraadius võib olla suurem või väiksem aatomi raadius (elemendi neutraalse aatomi raadius) sõltuvalt iooni elektrilaengust. Katioonid on tavaliselt väiksemad kui neutraalsed aatomid, kuna elektron on eemaldatud ja ülejäänud elektronid on tihedamalt tuuma poole tõmmatud. Anioonil on täiendav elektron, mis suurendab elektronide suurust elektronpilv ja võib teha ioonraadius on suurem kui aatomiraadius.
Ioonraadiuse väärtusi on keeruline saada ja need sõltuvad ioni suuruse mõõtmiseks kasutatud meetodist. Ioonraadiuse tüüpiline väärtus oleks 30 pikomeetrit (pm ja samaväärne 0,3 Angströmi Å) kuni 200 pm (2 Å). Ioonraadius võib mõõta röntgenkristallograafia või muu sarnase tehnika abil.
Ei aatomi raadius ega aatomi ioonraadius pole fikseeritud väärtus. Aatomite ja ioonide konfiguratsioon või virnastamine mõjutab nende tuumade vahelist kaugust. Aatomite elektronkestad võivad üksteisega kattuda ja seda teha erinevatel vahemaadel, sõltuvalt asjaoludest.
"Vaevalt puudutavat" aatomiraadiust nimetatakse mõnikord van der Waalsi raadiuseks, kuna nõrk atraktsioon on alates van der Waalsi väed reguleerib aatomite vahelist kaugust. See on raadiuse tüüp, mida väärisgaasi aatomite puhul tavaliselt teatatakse. Kui metallid on võres üksteisega kovalentselt seotud, võib aatomi raadiust nimetada kovalentseks raadiuseks või metalliraaduseks. Mittemetalliliste elementide vahelist kaugust võib nimetada ka kovalentne raadius.
Ioonraadiuse või aatomiraadiuse väärtuste diagrammi lugemisel näete suure tõenäosusega segu metallilistest, kovalentsetest ja van der Waalsi raadiusest. Enamasti ei tohiks mõõdetud väärtuste väikesed erinevused muret valmistada. Oluline on mõista erinevust aatomi ja ioonraadiuse vahel suundumused perioodilises tabelis ja trendide põhjus.