Nernsti võrrand seob rakkude tasakaalupotentsiaali (mida nimetatakse ka Nernsti potentsiaaliks) selle kontsentratsiooni gradiendiga üle membraani. Elektriline potentsiaal tekib siis, kui ioonil on kontsentratsioonigradient membraani kohal ja kui on olemas selektiivsed ioonikanalid, nii et ioon saaks membraani ületada. Suhet mõjutab temperatuur ja see, kas membraan on ühe iooni suhtes teistest paremini läbilaskev.
Ekamber = rakupotentsiaal ebastandardsetes tingimustes (V)
E0kamber = rakupotentsiaal standardtingimustes
R = gaasikonstant, mis on 8,31 (volt-kulb) / (mol-K)
T = temperatuur (K)
n = elektrokeemilises reaktsioonis vahetatud elektronide moolide arv (mol)
F = Faraday konstant, 96500 kulbi / mol
Q = reaktsiooni jaotus, mis on pigem tasakaalus väljendus algkontsentratsioonidega kui tasakaalukontsentratsioonidega
Tsingielektrood sukeldatakse happelisse 0,80 M Zn2+ lahus, mis on soola sillaga ühendatud 1,30 M Ag-ga+ hõbeelektroodi sisaldav lahus. Määrake raku algpinge 298K juures.
Kui pole midagi tõsist meelde jätnud, peate tutvuma standardse vähendamisvõimaluste tabeliga, mis annab teile järgmise teabe:
Reaktsioon kulgeb spontaanselt, nii et E0 on positiivne. Ainus viis selleks on siis, kui Zn oksüdeeritakse (+0,76 V) ja hõbe väheneb (+0,80 V). Kui olete sellest aru saanud, saate kirjutada rakureaktsiooni tasakaalustatud keemilise võrrandi ja arvutada E0: