ideaalse gaasi seadus vastab ideaalse gaasi rõhule, mahule, kogusele ja temperatuurile. Tavalistel temperatuuridel saate tegelike gaaside käitumise ühtlustamiseks kasutada ideaalse gaasi seadust. Siin on näiteid ideaalse gaasiseaduse kasutamise kohta. Võite viidata gaaside üldised omadused vaadata üle ideaalsete gaasidega seotud kontseptsioonid ja valemid.
Ideaalse gaasi seaduse probleem nr 1
Probleem
Vesinikgaasitermomeetri ruumala on 100,0 cm3 kui see asetatakse jääveevanni temperatuuril 0 ° C. Kui sama termomeeter on keedetud vedel kloor, leitakse, et samal rõhul oleva vesiniku ruumala on 87,2 cm3. Mis on keemistemperatuuri temperatuur kloori?
Lahendus
Vesiniku korral PV = nRT, kus P on rõhk, V on maht, n on moolide arv, R on gaasikonstantja T on temperatuur.
Algselt:
Lk1 = P, V1 = 100 cm3, n1 = n, T1 = 0 + 273 = 273 K
PV1 = nRT1
Lõpuks:
Lk2 = P, V2 = 87,2 cm3, n2 = n, T2 = ?
PV2 = nRT2
Pange tähele, et P, n ja R on sama. Seetõttu võib võrrandid ümber kirjutada:
P / nR = T1/ V1 = T2/ V2
ja T2 = V2T1/ V1
Tuntud väärtuste ühendamine:
T2 = 87,2 cm3 x 273 K / 100,0 cm3
T2 = 238 K
Vastus
238 K (mida võib kirjutada ka kui -35 ° C)
Ideaalse gaasi seaduse probleem nr 2
Probleem
2,50 g XeF4 gaasi pannakse evakueeritud 3,00-liitrisesse mahutisse temperatuuril 80 ° C. Milline on rõhk anumas?
Lahendus
PV = nRT, kus P on rõhk, V on maht, n on moolide arv, R on gaasikonstant ja T on temperatuur.
P =?
V = 3,00 liitrit
n = 2,50 g XeF4 x 1 mol / 207,3 g XeF4 = 0,0121 mol
R = 0,0821 l · atm / (mol · K)
T = 273 + 80 = 353 K
Nende väärtuste ühendamine:
P = nRT / V
P = 00121 mol x 0,0821 l · atm / (mol · K) x 353 K / 3,00 liitrit
P = 0,117 atm
Vastus
0,117 atm