Magneesiumifaktid (Mg või aatomarv 12)

Magneesium on element, mis on inimese toitumisel hädavajalik. Selle leelismuldmetalli aatomnumber on 12 ja elemendi sümbol Mg. Puhas element on hõbedast metall, kuid see tuhmub õhus, et anda sellele tuhm välimus.

Aatomnumber: 12

Sümbol: Mg

Aatommass: 24.305

Avastus: Tunnistas elemendiks mustanahaline 1775; Eraldatud Sir Humphrey Davy 1808 (Inglismaa). Esmalt võeti magneesium kasutusele magneesiumsulfaadi või Epsomi soolana. Jutt on nii, et 1618. aastal ei saanud Inglismaa Epsomi talumees oma veiseid kibeda maitsega kaevust juua, kuid vesi näis parandavat nahahaigusi. Vees sisalduvat ainet (magneesiumsulfaat) hakati nimetama Epsomi sooladeks.

Elektroni konfiguratsioon: [Ne] 3s²

Sõna päritolu:Magnesia, Kreekas Thessaly linnaosa (Davy soovitas algselt nime magnium.)

Omadused: Magneesiumi sulamistemperatuur on 648,8 ° C, keemistemperatuur 1090 ° C, tihedus 1,738 (20 ° C) ja valents 2. Magneesiummetall on kerge (kolmandiku võrra kergem kui alumiinium), hõbevalge ja suhteliselt sitke. Metall tuhmub õhus kergelt. Peeneksjahvatatud magneesium süttib õhus kuumutamisel ereda valge leegiga.

Kasutusalad: Magneesiumi kasutatakse pürotehniline ja süüteseadmed. Seda legeeritakse koos teiste metallidega, et muuta need kergemaks ja kergemini keevitatavaks koos rakendustega lennunduses ja kosmoses. Magneesiumi lisatakse paljudele raketikütustele. Seda kasutatakse redutseerijana uraani ja nende sooladest puhastatud metallide valmistamisel. Magnesiiti kasutatakse refaktorites. Meditsiinis kasutatakse magneesiumhüdroksiidi (magneesiumpiim), sulfaati (Epsomi soolad), kloriidi ja tsitraati. Orgaanilistel magneesiumiühenditel on palju kasutusvõimalusi. Magneesium on taimede ja loomade toitumisel hädavajalik. Klorofüll on magneesiumikeskne porfüriin.

Bioloogiline roll: Kõik teadaolevad elusrakud vajavad nukleiinhapete keemia jaoks magneesiumi. Inimestel kasutab üle 300 ensüümi katalüsaatorina magneesiumi. Magneesiumirikaste toitude hulka kuuluvad pähklid, teraviljad, kakaooad, rohelised lehtköögiviljad ja mõned vürtsid. Keskmine täiskasvanud inimese keha sisaldab 22–26 grammi magneesiumi, enamasti luustikus ja luustiku lihastes. Magneesiumipuudus (hüpomagneseemia) on tavaline ja esineb 2,5–15% elanikkonnast. Põhjused hõlmavad vähest kaltsiumi tarbimist, antatsiidravi ja neerude või seedetrakti kaotust. Kroonilist magneesiumivaegust seostatakse hüpertensiooni, II tüüpi diabeedi ja metaboolse sündroomiga.

Allikad: Magneesium on 8. kohal rikkalik element maakoores. Kuigi loodusest seda ei leita, on see saadaval mineraalides, sealhulgas magnesiidis ja dolomiidis. Metalli võib saada soolvees ja merevees saadud sulatatud magneesiumkloriidi elektrolüüsi teel.

Aatommass: 24.305

Elementide klassifikatsioon:Leelismuldmetall

Isotoobid: Magneesiumil on 21 teadaolevat isotoopi vahemikus Mg-20 kuni Mg-40. Magneesiumil on 3 stabiilset isotoopi: Mg-24, Mg-25 ja Mg-26.

Tihedus (g / cm3): 1.738

Välimus: kerge, tempermalmist, hõbevalge metall

Aatomraadius (pm): 160

Aatomimaht (cc / mol): 14.0

Kovalentne raadius (pm): 136

Ioonraadius: 66 (+ 2e)

Spetsiifiline kuumus (@ 20 ° C J / g mol): 1.025

Termotuumasüntees (kJ / mol): 9.20

Aurustumissoojus (kJ / mol): 131.8

Debye temperatuur (K): 318.00

Paulingu negatiivsuse arv: 1.31

Esimene ioniseeriv energia (kJ / mol): 737.3

Oksüdeerumisseisundid: 2

Võre struktuur:Kuusnurkne

Võre konstant (Å): 3.210

Võre C / A suhe: 1.624

CASi registrinumber: 7439-95-4

Magneesiumi trivia:

• Pärast elemendi magneesiumist eraldamist, mida nüüd nimetatakse magneesiumoksiidiks, nimetas magneesium Humphrey Davy magneesiumiks.
• 1915. aasta Nobeli keemiapreemia pälvis Richard Willstätter töö eest klorofülliga ja magneesiumi tuvastamine oli keskne aatom selle struktuuris.
• Epsomi sool on magneesiumühend, magneesiumsulfaat (MgSO₄).
• Magneesium on 10^th kõige rohkem rikkalik element inimkehas.
• Magneesium põleb puhtas gaasilises lämmastikus ja puhtas süsinikdioksiidis.
• Magneesium on viies levinum element, mida leidub merevees.

• Emsley, John (2011). Looduse ehitusplokid: Elementide A-Z juhend. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementide keemia (2. väljaanne). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C R. (2004). Elemendid, sisse Keemia ja füüsika käsiraamat (81. väljaanne). CRC ajakirjandus. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., toim. (2018). CRC keemia ja füüsika käsiraamat (99. toim.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Weast, Robert (1984). CRC, keemia ja füüsika käsiraamat. Boca Raton, Florida: Keemilise Kummi Ettevõtte Kirjastus. ISBN 0-8493-0464-4.

Naase lehele Perioodilisustabel