Võite kasutada sideenergiaid, et leida a entalpia muutus keemiline reaktsioon. See näiteprobleem näitab, mida teha.
Ülevaade
Võite vaadata üle termokeemia seadused ja endotermilised ja eksotermilised reaktsioonid enne alustamist. Tabel üksiksideme energiad on teile abiks.
Entalpia muutuse probleem
Hinnake entalpia muutus, ΔH, järgmise reaktsiooni jaoks:
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g)
Lahendus
Selle probleemi lahendamiseks mõelge reaktsioonile järgmiselt:
Samm 1 Reaktiivi molekulid, H2 ja Cl2, jagunevad nende aatomiteks.
H2(g) → 2H (g)
Kl2(g) → 2 Cl (g)
2. samm Need aatomid ühinevad, moodustades HCl molekule.
2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCl (g)
Esimeses etapis purustatakse H-H ja Cl-Cl sidemed. Mõlemal juhul purustatakse üks mool sidemeid. H-H- ja Cl-Cl-sidemete üksikside energiate otsimisel leiame, et need on reaktsiooni esimeses etapis +436 kJ / mol ja + 243 kJ / mol.
AH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ
Võlakirjade purustamine nõuab energiat, seega eeldame, et ΔH väärtus on selle sammu jaoks positiivne.
Reaktsiooni teises etapis moodustatakse kaks mooli H-Cl sidemeid. Võlakirja purunemine vabastab energiat, nii et eeldame, et ΔH sellel reaktsiooni osal on negatiivne. Tabelit kasutades on H-Cl-sidemete ühe mooli üksiksideme energia 431 kJ:
AH2 = -2 (431 kJ) = -862 kJ
Kandideerides Hessi seadus, AH = AH1 + AH2
AH = +679 kJ - 862 kJ
AH = -183 kJ
Vastus
Reaktsiooni entalpia muutus on ΔH = -183 kJ.