Seda nimetatakse ka moodustumise standardseks entalpiaks, molaarseks moodustumise kuumus a ühend (ΔHf) on võrdne omaga entalpia muutus (ΔH), kui üks sünnimärk ühendi moodustatakse temperatuuril 25 ° C ja ühes aatomis stabiilse kujuga elementidest. Entalpia arvutamiseks, aga ka muude termokeemiaprobleemide korral peate teadma moodustumissoojuse väärtusi.
See on tabel mitmesuguste tavaliste ühendite moodustumise kohta. Nagu näete, on enamus moodustumise soojenemistest negatiivseid koguseid, mis tähendab, et ühendi moodustumine selle elementidest on tavaliselt eksotermiline protsess.
Moodustumiste tabel
| Ühend | AHf (kJ / mol) | Ühend | AHf (kJ / mol) |
| AgBr (id) | -99.5 | C2H2(g) | +226.7 |
| AgCl (id) | -127.0 | C2H4(g) | +52.3 |
| AgI (d) | -62.4 | C2H6(g) | -84.7 |
| Ag2O (d) | -30.6 | C3H8(g) | -103.8 |
| Ag2S | -31.8 | n-C4H10(g) | -124.7 |
| Al2O3(s) | -1669.8 | n-C5H12(l) | -173.1 |
| BaCl2(s) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3(s) | -1218.8 | CoO (d) | -239.3 |
| BaO (d) | -558.1 | Kr2O3(s) | -1128.4 |
| BaSO4(s) | -1465.2 | CuO (d) | -155.2 |
| CaCl2(s) | -795.0 | Cu2O (d) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CuS (id) | -48.5 |
| CaO (d) | -635.5 | CuSO4(s) | -769.9 |
| Ca (OH)2(s) | -986.6 | Fe2O3(s) | -822.2 |
| CaSO4(s) | -1432.7 | Fe3O4(s) | -1120.9 |
| CCl4(l) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(g) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCl3(l) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(l) | -173.2 |
| CO2(g) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (id) | -315.4 |
| H2O2(l) | -187.6 | NH4EI3(s) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | EI (g) | +90.4 |
| H2Nii4(l) | -811.3 | EI2(g) | +33.9 |
| HgO (d) | -90.7 | NiO (d) | -244.3 |
| HgS | -58.2 | PbBr2(s) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2(s) | -359.2 |
| KCl (id) | -435.9 | PbO (d) | -217.9 |
| KClO3(s) | -391.4 | PbO2(s) | -276.6 |
| KF (id) | -562.6 | Pb3O4(s) | -734.7 |
| MgCl2(s) | -641.8 | PCl3(g) | -306.4 |
| MgCO3(s) | -1113 | PCl5(g) | -398.9 |
| MgO (d) | -601.8 | SiO2(s) | -859.4 |
| Mg (OH)2(s) | -924.7 | SnCl2(s) | -349.8 |
| MgSO4(s) | -1278.2 | SnCl4(l) | -545.2 |
| MnO (d) | -384.9 | SnO (d) | -286.2 |
| MnO2(s) | -519.7 | SnO2(s) | -580.7 |
| NaCl (id) | -411.0 | Nii2(g) | -296.1 |
| NaF (id) | -569.0 | Nii3(g) | -395.2 |
| NaOH (d) | -426.7 | ZnO (d) | -348.0 |
| NH3(g) | -46.2 | ZnS (id) | -202.9 |
Viide: Masterton, Slowinski, Stanitski, Keemilised põhimõtted, CBS College Publishing, 1983.
Entalpia arvutuste puhul tuleb meelde tuletada
Selle moodustumissoojuse tabeli kasutamisel entalpia arvutamiseks pidage meeles järgmist:
- Reaktsiooni entalpia muutuse arvutamiseks kasutatakse reaktsiooni entusiasmi väärtusi reagendid ja tooted.
- Elemendi entalpia tavapärases olekus on null. Kuid elemendi allotrobid mitte tavalises olekus on tavaliselt entalpia väärtused. Näiteks O entalpia väärtused2 on null, kuid singi hapniku ja osooni väärtused on olemas. Tahke alumiiniumi, berülliumi, kulla ja vase entalpia väärtused on null, kuid nende metallide aurufaasidel on entalpia väärtused.
- Keemilise reaktsiooni suuna muutmisel on ΔH suurusjärk sama, kuid märk muutub.
- Kui korrutada keemilise reaktsiooni tasakaalustatud võrrand täisarvuga, tuleb ka selle reaktsiooni ΔH väärtus korrutada täisarvuga.
Proovivormisprobleemi proovivorm
Näitena kasutatakse atsetüleeni põlemisel reaktsioonisoojuse leidmiseks moodustumissoojuse väärtusi:
2C2H2(g) + 502(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: kontrollige, kas võrrand on tasakaalus
Te ei saa entalpia muutust arvutada, kui võrrand pole tasakaalus. Kui te ei saa probleemile õiget vastust, on hea mõte minna tagasi ja vaadata võrrandit. Teie töö kontrollimiseks on palju tasuta võrrandi tasakaalustamise programme.
2: kasutage toodete jaoks tavalisi kihistuskihte
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mool
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mool
3: korrutage need väärtused stöhhiomeetrilise koefitsiendiga
Sel juhul on süsinikdioksiidi jaoks neli väärtust ja vee jaoks kaks, mis põhineb moolide arvul tasakaalustatud võrrand:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mool) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: lisage väärtused, et saada toodete summa
Toodete summa (Σ vpΔHºf (tooted)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: leidke reagentide entalpia
Nagu toodete puhul, kasutage tabelist standardseid tekke soojuse väärtusi, korrutage igaga stöhhiomeetriline koefitsient ja liida need kokku, et saada reagentide summa.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mool
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mool) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mool
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Reagentide summa (Δ vrΔHºf (reagendid)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: arvutage reaktsioonisoojus, ühendades väärtused valemiga
ΔHº = Δ vpΔHºf (tooted) - vrΔHºf (reagendid)
AHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ