füüsikalised omadused mateeria omadused on mis tahes omadused, mida saab tajuda või täheldada ilma keemiline identiteet proovist. Seevastu keemilised omadused on sellised, mida saab jälgida ja mõõta ainult keemilise reaktsiooni läbiviimisel, muutes seega proovi molekulaarstruktuuri.
Kuna füüsikalised omadused hõlmavad nii suurt hulka omadusi, klassifitseeritakse need kas intensiivsete või ulatuslikeks ning isotroopseteks või anisotroopseteks.
Intensiivsed ja ulatuslikud füüsikalised omadused
Intensiivsed füüsikalised omadused ei sõltu proovi suurusest ega massist. Intensiivsete omaduste näideteks on keemistemperatuur, aine olek ja tihedus. Ulatuslikud füüsikalised omadused sõltuvad proovis sisalduvast aine hulgast. Ulatuslike omaduste näideteks on suurus, mass ja maht.
Isotroopsed ja anisotroopsed füüsikalised omadused
Isotroopsed füüsikalised omadused ei sõltu proovi orientatsioonist ega suunast, millest seda vaadeldakse. Anisotroopsed omadused sõltuvad orientatsioonist. Ehkki füüsikalisi omadusi võib nimetada isotroopseteks või anisotroopseteks, kasutatakse neid termineid tavaliselt materjalide optiliste ja mehaaniliste omaduste põhjal tuvastamiseks või eristamiseks.
Näiteks võib üks kristall olla värvi ja läbipaistmatuse suhtes isotroopne, teine võib sõltuvalt vaateteljest olla erinev. Metallis võivad terad olla ühe telje suhtes teisega võrreldes moonutatud või piklikud.
Füüsikaliste omaduste näited
Kõik omadused, mida saate ilma keemilise reaktsiooni tegemiseta näha, nuusutada, katsuda, kuulda või muul viisil tuvastada ja mõõta, on füüsiline omadus. Füüsikaliste omaduste näideteks on:
- Värv
- Kuju
- Maht
- Tihedus
- Temperatuur
- Keemispunkt
- Viskoossus
- Rõhk
- Lahustuvus
- Elektrilaeng
Ioonsete füüsikalised omadused vs. Kovalentsed ühendid
Keemiliste sidemete olemus mängib rolli teatud materjali füüsikalistes omadustes. Ioonid sisse ioonühendid on tugevalt huvitatud teiste vastassuunalise laenguga ioonidest ja tõrjutakse sarnaste laengutega. Aatomid sisse kovalentsed molekulid on stabiilsed ega ole materjali muude osade poolt tugevalt ligitõmmatud ega tõrjuvad. Selle tagajärjel on ioonsete tahkete ainete sulamis- ja keemistemperatuur kõrgem kui kovalentsete tahkete ainete madala sulamis- ja keemistemperatuuriga.
Ioonilised ühendid on tavaliselt sulatatud või lahustunud elektrijuhid, samal ajal kui kovalentsed ühendid on igas vormis halvad juhid. Ioonilised ühendid on tavaliselt kristalsed tahked ained, samal ajal kui kovalentsed molekulid esinevad vedelike, gaaside või tahkete ainete kujul. Ioonilised ühendid lahustuvad sageli vees ja teistes polaarsetes lahustites, samal ajal kui kovalentsed ühendid lahustuvad suurema tõenäosusega mittepolaarsetes lahustites.
Keemilised omadused
Keemilised omadused hõlmavad aine omadusi, mida saab täheldada ainult proovi keemilise identiteedi muutmisega - uurides selle käitumist keemilises reaktsioonis. Keemiliste omaduste näideteks on süttivus (põlemisel täheldatav), reaktsioonivõime (mõõdetuna valmisolek reaktsioonis osalemiseks) ja toksilisus (mida näitab organismi eksponeerimine a keemiline).
Keemilised ja füüsikalised muutused
Keemilised ja füüsikalised omadused on seotud keemiliste ja füüsikaliste muutustega. Füüsikaline muutus muudab ainult proovi kuju või välimust, mitte selle keemilist identiteeti. Keemiline muutus on keemiline reaktsioon, mis korraldab proovi ümber molekulaarsel tasemel.