Diatomiidsed molekulid koosnevad kahest omavahel seotud aatomist. Seevastu monatomielemendid koosnevad üksikutest aatomitest (nt Ar, He). Paljud ühendid on diatomeersed, näiteks HCl, NaCl ja KBr. Diatoomilised ühendid koosnevad kahest erinevast elemendist. Puhtaid on seitse elemente see vorm diatomilised molekulid.
Peamised võtmed: diatoomilised elemendid
- Diatoomielemendid on puhtad elemendid, mis moodustavad molekulid, mis koosnevad kahest aheldatud aatomist.
- Diatomielemente on seitse: vesinik, lämmastik, hapnik, fluor, kloor, jood, broom.
- Need elemendid võivad eksisteerida puhtal kujul ka muudes kokkulepetes. Näiteks võib hapnik eksisteerida triatoomilise molekulina osoonina.
See on loetelu seitsmest diatomeersest elemendist. Seitse diatomeetilist elementi on:
- Vesinik (H2)
- Lämmastik (N2)
- Hapnik (O2)
- Fluor (F2)
- Kloor (Cl2)
- Jood (I2)
- Broom (Br2)
Kõik need elemendid on mittemetallid, kuna halogeenid on mittemetalliliste elementide eriliigid. Broom on toatemperatuuril vedelik, ülejäänud elemendid aga kõik gaasid tavalistes tingimustes. Temperatuuri langetamisel või rõhu suurenemisel muutuvad muud elemendid diatomilisteks vedelikeks.
Astatiin (aatomnumber 85, sümbol At) ja tennessiin (aatomnumber 117, sümbol Ts) on samuti halogeenrühm ja võivad moodustada diatomilisi molekule. Mõned teadlased ennustavad, et tennessiin võib käituda pigem väärisgaasina.
Kui ainult need seitse elementi moodustavad rutiinselt diatomilisi molekule, siis muud elemendid saab moodustavad need. Teiste elementide moodustatud diatomimolekulid pole aga kuigi stabiilsed, mistõttu nende sidemed purunevad kergesti.
Kuidas meeles pidada diatoomilisi elemente
Elemendid, mis lõpevad tähega "-gen", sealhulgas halogeenid moodustavad diatomilisi molekule. Diatomiliste elementide jaoks hõlpsasti meeldejääv mnemoon on: Have No Fkõrv Of Minace Cvana Beer