Selle diagrammi abil saate lühidalt näha perioodilise tabeli suundumusi elektronegatiivsus, ionisatsiooni energia, aatomi raadius, metalliline iseloomja elektronide afiinsus. Elemendid on rühmitatud vastavalt sarnasele elektroonilisele struktuurile, mis muudab need korduvate elementide omadused perioodilises tabelis hõlpsasti nähtavaks.
Elektronegatiivsus peegeldab, kui hõlpsalt võib aatom moodustada keemilise sideme. Üldiselt suureneb elektronegatiivsus vasakult paremale ja väheneb rühma liikumisel. Pidage meeles, et ülbed gaasid (perioodilise tabeli paremas servas asuv veerg) on suhteliselt inertsed, nii et nende elektronegatiivsus läheneb nullile (erand üldisest trendist). Mida suurem on erinevus elektronegatiivsuse väärtuste vahel, seda tõenäolisemalt moodustavad kaks aatomit keemilise sideme.
Ionisatsioonienergia on väikseim energiakogus, mis on vajalik elektri eemaldamiseks gaasi olekus olevast aatomist. Ionisatsioonienergia kasvab perioodil (vasakult paremale) liikudes, kuna suurenev prootonite arv meelitab elektrone tugevamalt, muutes nende eemaldamise raskemaks.
Rühmast (ülalt alla) minnes väheneb ionisatsioonienergia, kuna lisatakse elektronkest, liigutades välimise elektroni aatomituumast kaugemale.
Aatomraadius on kaugus tuumast välimise stabiilseima elektronini, ioonraadius on aga pool vahemaad kahe teineteisega lihtsalt puutuva aatomituuma vahel. Need seotud väärtused näitavad sama suundumust perioodilises tabelis.
Perioodilisest tabelist allapoole liikudes on elementidel rohkem prootoneid ja nad saavad elektronide energiakesta, seega muutuvad aatomid suuremaks. Perioodilise tabeli reas liikudes on rohkem prootoneid ja elektrone, kuid elektrone hoitakse tuumale lähemal, nii et üldine suurus aatomi arv väheneb.
Enamik perioodilise tabeli elemente on metallid, mis tähendab, et neil on metalliline iseloom. Metallide omaduste hulka kuulub metalliline läige, kõrge elektri- ja soojusjuhtivus, elastsus, painduvus ja mitmed muud omadused. Periooditabeli paremas servas on mittemetallid, millel need omadused puuduvad. Nagu ka teiste omaduste puhul, on metalliline iseloom seotud valentselektronite konfiguratsiooniga.
Elektronide afiinsus on see, kui kergesti aatom võtab elektronid vastu. Elektronide afiinsus väheneb veeru allapoole liikumisel ja suureneb liikumine vasakult paremale kogu perioodilise tabeli reas. Aatomi elektronide afiinsuse jaoks viidatav väärtus on elektronide lisamisel saadud energia või energia, mis on kadunud, kui elektron eemaldatakse ühelaenguga anioonist. See sõltub välise elektronkesta kestusest, seega on rühma kuuluvatel elementidel sarnane afiinsus (positiivne või negatiivne). Nagu arvata võis, on anioone moodustavatel elementidel elektrone vähem kui katioone moodustavatel elementidel. Väärisgaasielementide elektronide afiinsus on nullilähedane.