Isotoobid: On teada kakskümmend kolm joodi isotoopi. Looduses on ainult üks stabiilne isotoop, I-127.
Joodi sulamistemperatuur on 113,5 ° C, keemistemperatuur 184,35 ° C, 20 ° C juures tahke oleku erikaal on 4,93, gaasi tihedus 11,27 g / l, valentsiga 1, 3, 5 või 7. Jood on läikiv sini-must tahke aine, mis lendub toatemperatuuril ärritava lõhnaga violetsesinisesse gaasi. Jood moodustab paljude elementidega ühendeid, kuid see on vähem reageeriv kui teised halogeenid, mis seda tõrjub. Joodil on ka mõned metallidele iseloomulikud omadused. Jood lahustub vees vaid vähesel määral, ehkki see lahustub kergesti süsiniktetrakloriidis, kloroform ja süsinikdisulfiid, moodustades lillad lahused. Jood seostub tärklisega ja värvib selle tumesiniseks. Ehkki jood on õige toitumise jaoks hädavajalik, on elemendi käsitsemisel vaja olla ettevaatlik, kuna kokkupuude nahaga võib põhjustada kahjustusi ning aur ärritab tugevalt silmi ja limaskesti.
Kilpnäärme häirete raviks on kasutatud radioisotoopi I-131, mille poolestusaeg on 8 päeva. Toiduaine joodi ebapiisavus põhjustab struuma moodustumist. Väliste haavade desinfitseerimiseks kasutatakse joodi ja KI lahust alkoholis. Kaaliumjodiidi kasutatakse fotograafias ja
radiatsioonipillid.Joodi leidub merevees ja ühendeid neelavates merevetikates jodiidide kujul. Elementi leidub Tšiili soolakaelas ja nitraate kandvas mullas (caliche), soolakaevude ja naftapuuraukude riimvees ning vanade merejääkide soolvees. Ülimalt puhast joodi võib valmistada kaaliumjodiidi reageerimisel vasksulfaadiga.
Viited: Los Alamose riiklik laboratoorium (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange'i keemia käsiraamat (1952), CRC keemia ja füüsika käsiraamat (18. väljaanne)