Konjugeeritud aluse määratlus
Bronsted-Lowry happe-aluse teooria hõlmab konjugaathapete ja konjugeeritud aluste mõisteid. Kui hape dissotsieerub vees oma ioonideks, kaotab see vesinikuiooni. Moodustunud liik on happe konjugaatalus. Üldisem määratlus on see, et konjugeeritud alus on ühendite paari, mis muunduvad teineteiseks prootoni saavutamise või kaotamise teel, alusosa X-. Konjugaadi alus on võimeline saavutama või neelavad prootoni keemilises reaktsioonis. Konjugaathape annetab reaktsioonis prootoni või vesiniku.
Happe-aluse reaktsioonis on keemiline reaktsioon järgmine:
Hape + alus ⇌ konjugaat alus + konjugaathape
Peamised võtmed: konjugeeritud alus
- Konjugeeritud happed ja alused on osa hapete ja aluste Bronsted-Lowry teooriast.
- Selle teooria kohaselt on vesinikkatiooni või prootoni reaktsioonis annetav liik a konjugaathape, samas kui järelejäänud osa või see, mis aktsepteerib prootoni või vesinikku, on konjugeeritud alus.
- Konjugeeritud aluse võib tuvastada anioonina.
Konjugeeritud aluse näited
Üldine keemiline reaktsioon konjugeeritud happe vahel ja konjugeeritud alus on:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
Happe-aluse reaktsioonis saate konjugaadi aluse ära tunda, kuna see on anioon. Vesinikkloriidhappe (HCl) korral muutub see reaktsioon:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Siin kloriidioon, Cl−on konjugaadi alus.
Väävelhape, H2Nii4 moodustab kaks konjugeeritud alust, kuna vesinikuioonid eemaldatakse happest järjest: HSO4- ja nii42-.