Tinafaktid (aatomnumber 50 või Sn)

Tina on hõbedane või hall metall, aatomnumbriga 50 ja elemendi sümboliga Sn. See on tuntud oma varajase konservide jaoks ning pronksi ja tina valmistamiseks. Siin on tinaelementide faktide kogum.

Kiired faktid: plekk

Tina on tuntud iidsetest aegadest. Esimene tinasulam, mis sai laialdast kasutamist, oli pronks, tina ja vase sulam. Inimesed teadsid, kuidas pronksi teha juba 3000 eKr.

Sõna päritolu: Anglosaksi tina, ladina stannum, mõlemad elemendi tina nimed. Etruski jumala Tinia järgi nimetatud; tähistatud stanniumi ladina sümboliga.

Isotoobid: Tina isotoope on teada palju. Tavaline tina koosneb kümnest stabiilsest isotoobist. Tuvastatud on 21 ebastabiilset isotoopi ja 30 metastabiilset isomeeri. Tiinil on kõige rohkem stabiilseid isotoope ükskõik millises elemendis tänu oma aatomnumbrile, mis on tuumafüüsikas "maagiline arv".

Omadused: Tina sulamistemperatuur on 231,9681 ° C, keemistemperatuur 2270 ° C, erikaal (hall) 5,75 või (valge) 7,31, valentsiga 2 või 4. Tina on tempermalmist hõbevalge metall, mis võtab kõrge poleerimise. Sellel on kõrge kristalne struktuur ja mõõdukalt elastsus. Kui tina riba on painutatud, purunevad kristallid, tekitades iseloomuliku tina nutu. Kaks või kolm allotroopsed vormid tina olemas. Hallil või tinal on kuupstruktuur. Soojenemisel muutub hall tina temperatuuril 13,2 ° C valgeks või b-tinaks, millel on tetragonaalne struktuur. Seda üleminekut vormilt a punkti b nimetatakse tina kahjur. G-vorm võib esineda vahemikus 161 ° C kuni sulamistemperatuur. Kui tina jahutatakse temperatuuril alla 13,2 ° C, muutub see aeglaselt valgest vormist halliks, ehkki üleminek toimub mõjutatud lisanditest, nagu tsink või alumiinium, ja seda saab ära hoida, kui vismutit või antimonit on väikestes kogustes kohal. Tina on vastupidav meritsi, destilleeritud või pehme kraanivee rünnakule, kuid see söövitab tugevates hapetes, leelised ja happe soolad. Hapniku olemasolu lahuses kiirendab korrosiooni.

Kasutusalad: Tina kasutatakse korrosiooni vältimiseks teiste metallide katmiseks. Terasest plekkplaati kasutatakse korrosioonikindlate konservikarpide valmistamiseks toiduks. Mõned olulised tinasulamid on pehme joodis, sulatav metall, tüüpmetall, pronks, tina, Babbittmetall, kelluke, survevalusulam, valgemetall ja fosforpronks. Kloriid SnCl · H₂O-d kasutatakse redutseeriva ainena ja peitsina kalikoni trükkimiseks. Elektris juhtivate katete saamiseks võib tinasoolad klaasile pritsida. Sulaklaasi kasutatakse aknaklaasi tootmiseks sulaklaasi hõljumiseks. Kristalsed tina-nioobiumsulamid on ülijuhtivad väga madalatel temperatuuridel.

Allikad: Tina esmaseks allikaks on kasetriit (SnO₂). Tina saadakse selle maagi redutseerimisel kivisöega reverbeeruvas ahjus.

Toksilisus: Tinametall, selle soolad ja oksiidid on madala toksilisusega. Tinaga kaetud teraspurke kasutatakse toidu säilitamiseks endiselt laialdaselt. Kokkupuute tase 100 mg / m³ loetakse kohe ohtlikuks. Lubatud kokkupuude kokkupuutel või sissehingamisel on tavaliselt 2 mg / m³ 8-tunnise tööpäeva kohta. Tinaorgaanilised ühendid on seevastu väga toksilised tsüaniidi oma. Tinaorgaanilisi ühendeid kasutatakse PVC stabiliseerimiseks orgaanilises keemias, liitiumioonakude valmistamiseks ja biotsiididena.

• Elementide klassifikatsioon: Metallist
• Tihedus (g / cm3): 7.31
• Sulamispunkt (K): 505.1
• Keemispunkt (K): 2543
• Välimus: hõbevalge, pehme, tempermalmist, plastiline metall
• Aatomraadius (pm): 162
• Aatomimaht (cc / mol): 16.3
• Kovalentne raadius (pm): 141
• Ioonraadius: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Spetsiifiline kuumus (@ 20 ° C J / g mol): 0.222
• Termotuumasüntees (kJ / mol): 7.07
• Aurustumissoojus (kJ / mol): 296
• Debye temperatuur (K): 170.00
• Paulingu negatiivsuse arv: 1.96
• Esimene ioniseeriv energia (kJ / mol): 708.2
• Oksüdeerumisseisundid: 4, 2
• Võre struktuur: Tetragonal
• Võre konstant (Å): 5.820

• Emsley, John (2001). "Tina". Looduse ehitusplokid: elementide A – Z juhend. Oxford, Inglismaa, Suurbritannia: Oxford University Press. lk. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N N.; Earnshaw, A. (1997). Elementide keemia (2. väljaanne). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, keemia ja füüsika käsiraamat. Boca Raton, Florida: Keemilise Kummi Ettevõtte Kirjastus. lk. E110. ISBN 0-8493-0464-4.