Ioonse sideme korral annetab üks aatom sisuliselt elektroni, et stabiliseerida teine aatom. Teisisõnu, elektron veedab suurema osa oma ajast lähedal seotud aatom. Ioonses sidemes osalevatel aatomitel on üksteisest erinevad elektronegatiivsuse väärtused. Polaarsideme moodustab vastastikku laetud ioonide vaheline atraktsioon. Näiteks moodustavad naatrium ja kloriid iooniline side, et teha NaCl või lauasool. Võite ennustada, et iooniline side moodustub siis, kui kahel aatomil on erinevad elektronegatiivsuse väärtused, ja tuvastavad ioonse ühendi selle omaduste järgi, sealhulgas kalduvus hajuda vees ioonideks.
Kovalentses sidemes on aatomid seotud ühiste elektronidega. Tõelises kovalentses sidemes on elektronegatiivsuse väärtused samad (nt H2, O3), kuigi praktikas peavad elektronegatiivsuse väärtused olema lihtsalt lähedal. Kui elektron jaguneb võrdselt aatomite vahel, moodustades a kovalentne side, siis öeldakse, et side on mittepolaarne. Tavaliselt tõmbab elektron ühte aatomit rohkem kui teise, moodustades polaarse kovalentse sideme. Näiteks aatomid vees, H
2O, hoitakse koos polaarsete kovalentsete sidemetega. Võite ennustada, et kahe mittemetallilise aatomi vahel moodustub kovalentne side. Samuti võivad kovalentsed ühendid lahustuda vees, kuid ei haju ioonideks.Siin on kiire kokkuvõte ioonsete ja kovalentsete sidemete erinevustest, nende omadustest ja nende tuvastamiseks: