Estatiivsed faktid (element 85 või At)

Astatiin on radioaktiivne element sümboliga At ja aatomnumbriga 85. Sellel on erisus sellest, et tegemist on maapõues leiduva kõige haruldasema loodusliku elemendiga, kuna seda toodetakse ainult veelgi raskemate elementide radioaktiivse lagunemise tagajärjel. Element sarnaneb oma kergema analoogiga, joodiga. Kuigi see on halogeen (mittemetall), on sellel rohkem metalliline iseloom kui muud elemendid peale rühma ja käitub tõenäoliselt metalloidina või isegi metallina. Kuid elementi ei ole toodetud piisavas koguses, mistõttu tuleb selle välimust ja käitumist puisteelemendina veel iseloomustada.

Kiired faktid: Astatiin

Aatomnumber: 85

Sümbol: Kell

Aatommass: 209.9871

Avastus: DR. Corson, K.R. MacKenzie, E. Segre 1940 (Ameerika Ühendriigid). Dmitri Mendelejevi 1869. aasta perioodiline tabel jättis joodi alla ruumi, ennustades astatiini olemasolu. Aastate jooksul üritasid paljud teadlased leida looduslikku astatiini, kuid nende väited olid suures osas võltsitud. Rumeenia füüsik Horia Hulubei ja prantsuse füüsik Yvette Cauchois väitsid aga 1936. aastal elemendi avastamist. Lõpuks leiti, et nende proovides oli astatiini, kuid (osaliselt seetõttu, et Hulubei oli väljastanud vale Elemendi 87 avastuse nõue) nende töö oli halvem ja nad ei saanud selle eest kunagi ametlikku tunnustust avastus.

Elektroni konfiguratsioon: [Xe] 6 s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

Sõna päritolu: Kreeka keel astatos, ebastabiilne. Nimi viitab elemendi radioaktiivsele lagunemisele. Nagu teisedki halogeeninimed, peegeldab astatiini nimi elemendi omadust, iseloomuliku lõpuga "-ine".

Isotoobid: Astatiin-210 on pikima elueaga isotoop, selle poolestusaeg on 8,3 tundi. Teada on kakskümmend isotoopi.

Omadused: Astatiini sulamistemperatuur on 302 ° C, eeldatav keemistemperatuur 337 ° C, tõenäolise valentsiga 1, 3, 5 või 7. Astatiinil on teiste halogeenide jaoks ühised omadused. See käitub sarnaselt joodiga, välja arvatud see, et At omab rohkem metalliomadusi. Interhalogeenidevahelised molekulid AtI, AtBr ja AtCl on teada, kuigi pole kindlaks tehtud, kas astaatiin moodustab At₂. HAt ja CH₃Aadress on tuvastatud. Astatiin on tõenäoliselt võimeline kogunema inimese kilpnäärmes.

Allikad: Astatiini sünteesisid esmakordselt Corson, MacKenzie ja Segre 1940. aastal California ülikoolis, pommides vismutit alfaosakestega. Astatiin võib saadakse vismuti pommimisega energiliste alfaosakestega, et saada At-209, At-210 ja At-211. Neid isotoope saab sihtmärgist destilleerida õhus kuumutades. Väikestes kogustes At-215, At-218 ja At-219 esinevad looduslikult uraani ja tooriumi isotoobid. To-tooriumi ja uraani koostoimel neutronitega on U-233 ja Np-239-ga tasakaalus At-217 jälgi. Maapõues esineva astatiini üldkogus on alla 1 untsi.

Kasutab: Sarnaselt joodiga võib astatiini kasutada tuumameditsiinis radioisotoobina, peamiselt vähiravis. Kõige kasulikum isotoop ehk astatiin-211. Ehkki selle poolväärtusaeg on vaid 7,2 tundi, võib seda kasutada sihipäraseks alfaosakeste raviks. Astatiin-210 on stabiilsem, kuid see laguneb surmavaks poloonium-210-ks. Loomadel kontsentreerub astatiin teadaolevalt (nagu jood) kilpnäärmesse. Lisaks kontsentreerub element kopsudesse, põrna ja maksa. Elemendi kasutamine on vaieldav, kuna on tõestatud, et see põhjustab näriliste kudede muutusi. Ehkki teadlased võivad hästi ventileeritavates aurupuhastides ohutult käidelda astaatiinikoguseid, on selle elemendiga töötamine äärmiselt ohtlik.

Elementide klassifikatsioon: Halogeen

Sulamistemperatuur (K): 575

Keemispunkt (K): 610

Välimus: Eeldatakse, et tahke metall

Kovalentne raadius (pm): (145)

Ioonraadius: 62 (+ 7e)

Paulingu negatiivsuse arv: 2.2

Esimene ioniseeriv energia (kJ / mol): 916.3

Oksüdeerumisseisundid: 7, 5, 3, 1, -1

• Corson, D R.; MacKenzie, K R.; Segrè, E. (1940). "Kunstlikult radioaktiivne element 85." Füüsiline ülevaade. 58 (8): 672–678.
• Emsley, John (2011). Looduse ehitusplokid: elementide A-Z juhend. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementide keemia (2. väljaanne). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C R. (2004). Elemendid, sisse Keemia ja füüsika käsiraamat (81. väljaanne). CRC ajakirjandus. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, keemia ja füüsika käsiraamat. Boca Raton, Florida: Keemilise Kummi Ettevõtte Kirjastus. ISBN 0-8493-0464-4.