Aktiinium on radioaktiivne element millel on aatomnumber 89 ja elemendi sümbol Ac. See oli esimene isoleerimata mitte-ürgne radioaktiivne element, ehkki enne aktiiniumi oli täheldatud teisi radioaktiivseid elemente. Sellel elemendil on mitmeid ebatavalisi ja huvitavaid omadusi. Siin on Aci omadused, kasutusalad ja allikad.
Aktiiniumi faktid
- Aktiinium on pehme hõbedane metall, mis helendab pimedas kahvatusinisena kuna radioaktiivsus ioniseerib õhku. Aktiinium reageerib niiskuse ja hapnikuga, moodustades aktiiniumoksiidi valge katte, mis kaitseb selle aluseks olevat metalli edasise oksüdeerumise eest. Elemendi 89 nihkemoodul on hinnanguliselt sarnane et plii.
- Andre Debierne väitis, et ta avastas elemendi, mida ta nimetas aktiiniumiks, töötades Marie ja Pierre Curie tarnitud pigilaadiproovist. Debierne ei suutnud uut elementi isoleerida (mille tänapäevane analüüs näitab, et see ei pruukinud olla element 89, vaid pigem protaktiinium). Friedrich Oskar Giesel avastas 1902. aastal iseseisvalt aktiiniumi, nimetades seda emamaks. Gieselist sai esimene inimene, kes isoleeris elemendi puhta proovi. Debierne'i nimi säilitati, kuna tema avastus oli vanem. Nimi pärineb Vana-Kreeka sõnast aktinos, mis tähendab kiirt või tala.
- aktiniidide elementide seeria, sarnaste omadustega metallide rühm aktiiniumi ja seadusrentsiumi vahel, kannab oma nime aktiinium. Aktiiniumi peetakse perioodil 7 esimeseks siirdemetalliks (ehkki mõnikord omistatakse sellele positsioonile Lawrencium).
- Ehkki element annab oma nime aktiniidide rühmale, on enamus aktiiniumi keemilistest omadustest sarnased lantaani ja muud lantaniidid.
- Aktiiniumi kõige tavalisem oksüdatsiooniseisund on +3. Aktiiniumiühenditel on sarnased omadused lantaan ühendid.
- Naturaalne aktiinium on segu kahest isotoobist: Ac-227 ja Ac-228. Ac-227 on kõige rikkalikum isotoop. See on peamiselt beetakiirgaja, kuid 1,3% lagunemisest annavad alfaosakesi. On iseloomustatud 36 isotoopi. Kõige stabiilsem on Ac-227, mille poolestusaeg on 21,772 aastat. Aktiiniumil on ka kaks meta-olekut.
- Aktiiniumi leidub looduslikult uraani- ja tooriumimaakides väikestes kogustes. Kuna elementi maagist on raske eraldada, on kõige tavalisem viis aktiiniumi tootmiseks Ra-226 neutronkiirgusega. Tuumareaktorites võib sel viisil valmistada milligrammiproove.
- Praeguseks on aktiiniumi minimaalselt tööstuslikult kasutatud, kuna see on haruldane ja kallis. Aktiinium-227 isotoopi võidakse kasutada radioisotoopide termoelektrilistes generaatorites. Berülliumiga pressitud Ac-227 on hea neutroniallikas ja seda saab kasutada neutronisondina kaevude logimisel, radiokeemias, radiograafias ja tomograafias. Aktiiniumi-225 kasutatakse kiiritusvähi raviks. Ac-227 võib kasutada ka ookeanis vee segamise modelleerimiseks.
- Aktiiniumi bioloogiline funktsioon puudub. See on nii radioaktiivne kui ka toksiline. Seda peetakse pisut vähem toksiliseks kui radioaktiivset elementi plutooniumi ja ameerikiat. Kui rottidele süstiti aktiiniumkloriidi, ladestus umbes pool aktiiniumist maksa ja üks kolmandik luudesse. Aktiniumi ja selle ühendeid võib selle terviseohu tõttu käidelda ainult a kindalaegas.
Aktiiniumi omadused
Elemendi nimi: Aktiinium
Elemendi sümbol: Ac
Aatomnumber: 89
Aatommass: (227)
Esimene isoleeritud (Avastaja): Friedrich Oskar Giesel (1902)
Nimega: André-Louis Debierne (1899)
Elementide rühm: rühm 3, d-plokk, aktiniid, siirdemetall
Elemendiperiood: periood 7
Elektroni konfiguratsioon: [Rn] 6d1 7 s2
Elektronid koore kohta: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Faas: tahke
Sulamispunkt: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)
Keemispunkt: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) ekstrapoleeritud väärtus
Tihedus: 10 g / cm3 toatemperatuuri lähedal
Termotuumasüntees: 14 kJ / mol
Aurustumissoojus: 400 kJ / mol
Molaarse soojusmahtuvus: 27,2 J / (mol · K)
Oksüdeerumisseisundid: 3, 2
Elektronegatiivsus: 1,1 (Paulingu skaala)
Ionisatsioonienergia: 1.: 499 kJ / mol, 2.: 1170 kJ / mol, 3.: 1900 kJ / mol
Kovalentne raadius: 215 pikomeetrit
Kristallstruktuur: näokeskne kuup (FCC)
Allikad
- Debierne, André-Louis (1899). "Sur un nouvelle matière radio-active." Comptes Rendus (Prantsuse keeles). 129: 593–595.
- Emsley, John (2011). Looduse ehitusplokid: Elementide A-Z juhend. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementide keemia (2. väljaanne). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C R. (2004). Elemendid, sisse Keemia ja füüsika käsiraamat (81. väljaanne). CRC ajakirjandus. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, keemia ja füüsika käsiraamat. Boca Raton, Florida: Keemilise Kummi Ettevõtte Kirjastus. lk. E110. ISBN 0-8493-0464-4.