Perioodilise tabeli ridu nimetatakse perioodideks, tabeli veergudeks nimetatakse rühmadeks. Elemendid sama periood jagavad sama kõrgeimat olekuelektroni energiat. Sama rühma elementidel on sama arv valentselektrone.
Vene teadlane Dmitri Mendelejev pakkus välja perioodilise tabeli, mis sarnaneb sellele, mida me täna 1869. aastal kasutame. Ta korraldas elemendid vastavalt "perioodilisele seadusele", kus elementide omadusi oli võimalik ennustada, tuginedes elementide korduvatele sarnasustele (perioodilisus).
Kaasaegne perioodiline tabel tellib elemente aatomiarvu suurendamine, mis on prootonite arv elemendi aatomis. Mendelejev ei teadnud aatomi osadest, nii et ta kasutas järgmist parimat - aatommass.
Ehkki igal aatomil on perioodiliste tabelite vasakult paremale liikudes rohkem elektrone, aatomi raadius väheneb. Põhjus on see, et lisate ka rohkem prootoneid, mis avaldavad elektronidele tugevamat atraktiivset jõudu, tõmmates neid natuke lähemale. Ioonraadius ka väheneb, kuigi mitte täpselt samal põhjusel.
Metallide ja mittemetallide eristamiseks on mitu viisi. Mittemetallid ei pea olema metallilise välimusega. Erinevalt metallidest on neil tavaliselt madalam sulamis- ja keemistemperatuur ning nad ei juhita soojust ega elektrit eriti hästi.
Umbes 75% perioodilise tabeli elementidest on metallid. Ainsad rühmad, mis pole metallid, on väärisgaasid, halogeenid ja rühma, mida tegelikult nimetatakse mittemetallideks.
Kui te ei mõtle sellele, on väikseim aatom väikseima prootonite arvuga aatom. See on vesinik, mis asub perioodilise tabeli vasakus ülaservas. Vesinik on eriti väike, kuna kõige levinumal isotoobil puudub neutron, lisaks kaotab see kergesti oma elektroni.
Selleks, et aatomil oleks kõrge elektronide afiinsus, see peab olema võimeline elektrone vastu võtma. leelismuldmetallid (nagu kaltsium ja magneesium) on täitnud alamõõdu, seega on nad stabiilsed. Kui midagi, eelistavad leelismuldmetallid elektronide kaotamist ja eksisteerivad katioonidena.
Niisiis, kuna katioone moodustavatel aluselistel muldmetallidel, näiteks katioonide moodustamisel, on madal elektronide afiinsus, peaks see teie jaoks mõistma elemente, mis moodustavad anioone, kipuvad olema suure elektronide afiinsusega. Halogeenid (nt jood, kloor) on kõrge elektronide afiinsusega ja ka kõrge elektronegatiivsus.