Vasefaktid: keemilised ja füüsikalised omadused

Vask on tuntud element oma eripärase punakasmetalli värvuse ja selle tõttu, et seda esineb igapäevaelus puhtal kujul. Siin on faktide kogumik selle ilusa üleminekumetaali kohta:

Kiired faktid: vask

Aatomnumber: Vase aatomnumber on 29, mis tähendab, et igas vase aatomis on 29 prootonit.

Sümbol: Cu (ladina keeles: kupatus)

Aatommass: 63.546

Avastus: Vaske on teada juba eelajaloost. Seda on kaevandatud enam kui 5000 aastat. Inimkond on metalli kasutanud alates Lähis-Idas vähemalt 9000 eKr. Iraagis leiti vasest ripats, mille dateeriti 8700 eKr. Teadlaste arvates kasutasid inimesed varem kui vaske ainult meteoriitidest saadud rauda ja kulda.

Elektroni konfiguratsioon: [Ar] 4 s¹ 3d¹⁰

Sõna päritolu: Ladina keel kupatus: Küprose saarelt, mis on kuulus oma vasekaevanduste ja vanade inglise keelte poolest koper ja vask. Kaasaegne nimetus vask tuli esmakordselt kasutusele 1530. aasta paiku.

Omadused: Vase sulamistemperatuur on 1083,4 ± 0,2 ° C, keemispunkt 2567 ° C, erikaal 8,96 (20 ° C), valentsiga 1 või 2. Vask on punakasvärviline ja sellel on ere metallik läige. See on vormitav, painduv ja a hea dirigent elekter ja soojus. Elektrijuhina on see hõbeda poolest teisel kohal.

Kasutusalad: Vaske kasutatakse laialdaselt elektritööstuses. Lisaks paljudele muudele kasutusviisidele kasutatakse vaske torustikus ja köögitarvetes. Messing ja pronks on kaks olulised vasesulamid. Vaseühendid on selgrootutele mürgised ning neid kasutatakse algitsiidide ja pestitsiididena. Kasutatakse vaseühendeid analüütilises keemias, nagu Fehlingi lahuse kasutamisel suhkru testimiseks. Ameerika mündid sisaldavad vaske.

Allikad: Mõnikord ilmub vask oma kodumaal. Seda leidub paljudes mineraalides, sealhulgas malahhiidis, kuuprites, beniidis, asuriidis ja kalkopüriidis. Vasemaagi maardlaid tuntakse Põhja-Ameerikas, Lõuna-Ameerikas ja Aafrikas. Vask saadakse vasksulfiidide, oksiidide ja karbonaatide sulatamisel, leostumisel ja elektrolüüsil. Vask on kaubanduslikult saadaval puhtusega 99,999+%.

Elementide klassifikatsioon:Siirdemetall

Isotoobid: On teada 28 vase isotoopi vahemikus Cu-53 kuni Cu-80. Stabiilseid isotoope on kaks: Cu-63 (arvukus 69,15%) ja Cu-65 (arvukus 30,85%).

Tihedus (g / cm3): 8.96

Sulamispunkt (K): 1356.6

Keemispunkt (K): 2840

Välimus: Tempermalmist elastset, punakaspruuni metalli

Aatomraadius (pm): 128

Aatomimaht (cc / mol): 7.1

Kovalentne raadius (pm): 117

Ioonraadius: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Spetsiifiline kuumus (@ 20 ° C J / g mol): 0.385

Termotuumasüntees (kJ / mol): 13.01

Aurustumissoojus (kJ / mol): 304.6

Debye temperatuur (K): 315.00

Paulingu negatiivsuse arv: 1.90

Esimene ioniseeriv energia (kJ / mol): 745.0

Oksüdeerumisseisundid: 2, 1

Võre struktuur:Näokeskne kuup

Võre konstant (Å): 3.610

CASi registrinumber: 7440-50-8

• Vaske on kasutatud iidsetest aegadest. Ajaloolased nimetavad ajavahemikku neoliitikumi ja pronksiaja vahel vaseajaks.
• Vask (I) põleb siniseks leegi katses.
• Vask (II) põleb leegi katses roheliselt.
• Vase aatomi sümbol Cu on tuletatud ladinakeelsest terminist 'cuprum', mis tähendab 'Küprose metall'.
• Vasksulfaatühendeid kasutatakse seene ja vetikate kasvu takistamiseks seisvates veevarudes, nagu tiigid ja purskkaevud.
• Vask on punakasoranž metall, mis õhu käes kokkupuutel tumeneb pruuniks. Kui see puutub kokku õhu ja veega, moodustab see sinakasrohelise värvi.
• Vase arvukus on 80 osa miljoni kohta maapõues.
• Vase arvukus on 2,5 x 10^-4 mg / L merevees.
• Vaseplekid lisati laevade põhja, et vältida "biovahenemist", kus merevetikad, mitmesugused muud rohelused ja kärnkonnad klammerduvad laevade külge ja aeglustavad neid. Tänapäeval segatakse vask laevade põhjaosa värvimiseks kasutatava värviga.

Hammond, C R. (2004). "Elemendid", sisse Keemia ja füüsika käsiraamat (81. väljaanne). CRC ajakirjandus. ISBN 0-8493-0485-7.

Kim, BE. "Vase hankimise, jaotamise ja reguleerimise mehhanismid." Nat. Chem. Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, USA Riikliku Meditsiiniraamatukogu biotehnoloogia teabekeskus, märts 2008, MD Bethesda.

Massaro, Edward J., toim. (2002). Vasefarmakoloogia ja toksikoloogia käsiraamat. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.

Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Materjaliteaduse ja tehnika alused. McGraw-Hill Professional. lk. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robert (1984). CRC, keemia ja füüsika käsiraamat. Boca Raton, Florida: Keemilise Kummi Ettevõtte Kirjastus. lk. E110. ISBN 0-8493-0464-4.