Tiitrimine on protsess, milles üks lahendus lisatakse teisele lahusele nii, et see reageerib tingimustel, milles lisatud maht võib täpselt mõõta. Seda kasutatakse kvantitatiivses analüütilises keemias tuvastatud analüüdi tundmatu kontsentratsiooni määramiseks. Tiitrimised on kõige sagedamini seotud happe-alus reaktsioone, kuid need võivad hõlmata muud tüüpi reaktsioonid samuti.
Tiitrimist tuntakse ka kui titrimeetriat või mahulist analüüsi. Tundmatu kontsentratsiooniga kemikaali nimetatakse analüüdiks või titrandiks. Teadaoleva kontsentratsiooniga reaktiivi standardlahust nimetatakse titrant või tiitrija. Reageerinud titrandi mahtu (tavaliselt värvuse muutuse saavutamiseks) nimetatakse tiitrimismahuks.
Tavaliselt tiitritakse Erlenmeyeri kolb või keeduklaas, mis sisaldab täpselt teadaolevat mahtu analüüt (tundmatu kontsentratsioon) ja värvi muutuse indikaator. Analüüdi kolbi või keeduklaasi kohale asetatakse pipett või büree, mis sisaldab teadaolevat tiitrimiskontsentratsiooni. Pipeti või büreeti algmaht registreeritakse. Tiitrant tilgutatakse analüüdi ja indikaatori lahusesse, kuni titrandi ja analüüdi vaheline reaktsioon on lõppenud, põhjustades värvi muutumist (lõpp-punkti). Büretti lõplik maht registreeritakse, seega saab kindlaks määrata kasutatud kogumahu.