AP keemia kursused ja eksamiteemad

See on ülevaade AP käsitletavatest keemiateemadest (Täpsem paigutus) Keemiakursus ja eksam, nagu on kirjeldanud Kolledži juhatus. Pärast teemat antud protsent on valikvastustega küsimuste ligikaudne protsent AP keemia eksam selle teema kohta.

• Materjali struktuur (20%)
• Asjaolud (20%)
• Reaktsioonid (35–40%)
• Kirjeldav keemia (10–15%)
• Labor (5–10%)

1. Tõendid aatomiteooria kohta
2. Aatommassid; määramine keemiliste ja füüsikaliste vahenditega
3. Aatom- ja massiarv; isotoobid
4. Elektronide energia tase: aatomi spektrid, kvantarvud, aatomi orbitaalid
5. Perioodilised seosed, sealhulgas aatomi raadiused, ionisatsioonienergiad, elektronide afiinsused, oksüdatsiooni olekud

1. Siduvad jõud
   a. Tüübid: ioonne, kovalentne, metalliline, vesiniksidemega, van der Waals (sealhulgas Londoni hajutusjõud)
   b. Suhted mateeria olekute, struktuuri ja omadustega
   c. Võlakirjade polaarsus, elektronegatiivsused
2. Molekulaarsed mudelid
   a. Lewise struktuurid
   b. Valentside: orbitaalide hübridiseerumine, resonants, sigma ja pi sidemed
   c. VSEPR
instagram viewer
3. Molekulide ja ioonide geomeetria, lihtsate orgaaniliste molekulide ja koordinatsioonikomplekside struktuurne isomeeria; molekulide dipoolmomendid; omaduste seos struktuuriga

Tuumavõrrandid, poolestusajad ja radioaktiivsus; keemilised rakendused.

1. Ideaalsete gaaside seadused
   a. Ideaalse gaasi oleku võrrand
   b. Osaline rõhk
2. Kineetiline-molekulaarne teooria
   a. Ideaalse gaasi seaduste tõlgendamine selle teooria põhjal
   b. Avogadro hüpotees ja mooli kontseptsioon
   c. Sõltuvus kineetiline energia molekulide temperatuuril
   d. Kõrvalekalded ideaalsetest gaasiseadustest

1. Vedelikud ja tahked ained kineetilis-molekulaarsest vaatenurgast
2. Ühekomponentsete süsteemide faasiskeemid
3. Oleku muutused, sealhulgas kriitilised ja kolmikpunktid
4. Tahkete ainete struktuur; võreenergiad

1. Lahuste tüübid ja lahustuvust mõjutavad tegurid
2. Kontsentratsiooni väljendamise meetodid (normaalsuse kasutamist ei testita.)
3. Raoulti seadus ja kolligatiivsed omadused (mittelenduvad lahustunud ühendid); osmoos
4. Mitteideaalne käitumine (kvalitatiivsed aspektid)

1. Happe-aluse reaktsioonid; Arrheniuse, Brönsted-Lowry ja Lewise kontseptsioonid; koordinatsioonikompleksid; amfoterism
2. Sademete reaktsioonid
3. Oksüdatsiooni-reduktsiooni reaktsioonid
   a. Oksüdatsiooninumber
   b. Elektroni roll oksüdeerimisel-redutseerimisel
   c. Elektrokeemia: elektrolüütilised ja galvaanilised elemendid; Faraday seadused; standardsed poolrakulised potentsiaalid; Nernsti võrrand; redoksreaktsioonide suuna ennustamine

1. Keemilistes süsteemides esinevad ioon- ja molekulaarsed liigid: ioonvõrrandid
2. Valemite, sealhulgas redoksreaktsioonide tasakaalustamine
3. Massi ja mahu suhted rõhuasetusega mooli kontseptsioonile, sealhulgas empiirilised valemid ja reagentide piiramine

1. Dünaamilise füüsikalise ja keemilise tasakaalu kontseptsioon; Le Chatelieri põhimõte; tasakaalukonstandid
2. Kvantitatiivne ravi
   a. Gaasiliste reaktsioonide tasakaalukonstandid: Kp, Kc
   b. Lahuse reaktsioonide tasakaalukonstandid
   1) hapete ja aluste konstandid; pK; pH
   (2) Lahustuvusproduktide konstandid ja nende rakendamine sadestumisel ning vähelahustuvate ühendite lahustumisel
   (3) ühine iooniefekt; puhvrid; hüdrolüüs

1. Reaktsiooni kiiruse mõiste
2. Eksperimentaalsete andmete ja graafilise analüüsi kasutamine reagentide järjekorra, kiiruskonstantide ja reaktsioonikiiruse seaduste määramiseks
3. Temperatuuri muutuse mõju kiirustele
4. Aktiveerimise energia; roll katalüsaatorid
5. Kiirust määrava sammu ja mehhanismi suhe

1. Riigi funktsioonid
2. Esimene seadus: entalpia muutus; moodustumise soojus; reaktsiooni kuumus; Hessi seadus; aurustumise ja sulandumise kuumus; kalorimeetria
3. Teine seadus: entroopia; moodustumise vaba energia; reaktsiooni vaba energia; vaba energia muutuse sõltuvus entalpia ja entroopia muutustest
4. Vaba energia muutuse seos tasakaalukonstandite ja elektroodipotentsiaalidega

A. Keemiline reaktsioonivõime ja keemiliste reaktsioonide tooted.

B. Periooditabeli seosed: horisontaalsed, vertikaalsed ja diagonaalsed leelismetallide, leelismuldmetallide, halogeenide ja esimese siirdeelementide seeria näidetega.

C. Sissejuhatus orgaanilisse keemiasse: süsivesinikud ja funktsionaalsed rühmad (struktuur, nomenklatuur, keemilised omadused). Lihtsate orgaaniliste ühendite füüsikalised ja keemilised omadused tuleks lisada ka näidismaterjalina muude valdkondade, näiteks sidumine, nõrkade hapetega seotud tasakaalud, kineetika, kolligatiivsed omadused ja empiiriliste ja molekulaarsete stöhhiomeetrilised määramised valemid.

AP keemiaeksam sisaldab mõningaid küsimusi, mis põhinevad tudengite laboris omandatud kogemustel ja oskustel: keemiliste reaktsioonide ja ainete vaatluste tegemine; andmete salvestamine; saadud kvantitatiivsete andmete põhjal tulemuste arvutamine ja tõlgendamine ning katsetöö tulemuste tõhus edastamine.

AP keemia kursused ja AP keemia eksam hõlmavad ka teatud tüüpi keemiaprobleemide lahendamist.

Keemiaarvutuste tegemisel oodatakse õpilastelt tähelepanu olulistele arvudele, mõõdetud väärtuste täpsusele ning logaritmiliste ja eksponentsiaalsete seoste kasutamisele. Õpilased peaksid suutma kindlaks teha, kas arvutus on mõistlik või mitte. Kolledži nõukogu teatel võivad AP keemiaeksamil ilmuda järgmist tüüpi keemilised arvutused:

1. Protsentuaalne koostis
2. Empiiriline ja molekulaarsed valemid katseandmetest
3. Gaasi tiheduse, külmumispunkti ja keemistemperatuuri mõõtmise molaarmassid
4. Gaasiseadused, sealhulgas ideaalse gaasi seadus, Daltoni seadus ja Grahami seadus
5. Stöhhiomeetrilised seosed, kasutades mooli mõistet; tiitrimisarvutused
6. Moolfraktsioonid; molaarsed ja molaalsed lahused
7. Faraday elektrolüüsi seadus
8. Tasakaalukonstandid ja nende rakendused, sealhulgas nende kasutamine samaaegseks tasakaalustamiseks
9. Elektroodide standardsed potentsiaalid ja nende kasutamine; Nernsti võrrand
10. Termodünaamilised ja termokeemilised arvutused
11. Kineetika arvutused