Lahustuvus on määratletud kui aine maksimaalne kogus, mis võib olla lahustunud Teises. See on maksimaalne summa soluudne mida saab lahustada a-s lahusti tasakaalus, mis tekitab a küllastunud lahus. Kui teatavad tingimused on täidetud, võib täiendava lahustunud aine lahustuda tasakaalustatuse lahustuvuspunktist kaugemale, mis annab üleküllastunud lahuse. Pärast küllastumist või üleküllastumist ei suurenda lahustunud aine lisamine lahuse kontsentratsiooni. Selle asemel hakkab lahustunud aine lahus sadestuma lahusest.
Lahustumisprotsessi nimetatakse lahustumine. Lahustuvus ei ole sama materjali omadus kui lahuse kiirus, mis kirjeldab, kui kiiresti lahustub lahusti lahustis. Samuti ei ole lahustuvus sama kui aine võime keemilise reaktsiooni tulemusel teist lahustada. Näiteks tsingmetall "lahustub" vesinikkloriidhappes nihkereaktsiooni kaudu, mille tulemuseks on tsingiioonid lahuses ja gaasilise vesiniku eraldumine. Tsingiioonid lahustuvad happes. Reaktsioon ei ole tsingi lahustuvuse küsimus.
Tuttavatel juhtudel on lahustunud a kindel (nt suhkur, sool) ja lahusti on vedelik (nt vesi, kloroform), kuid lahustunud aine või lahusti võib olla gaas, vedelik või tahke aine. Lahustiks võib olla kas a puhas aine või a segu.
Mõiste lahustumatu tähendab, et lahustunud aine on lahustis halvasti lahustuv. Väga vähestel juhtudel on tõsi, et ükski lahustunud aine ei lahustu. Üldiselt lahustub lahustumatu aine veel vähe. Ehkki pole kiiret ja kiiret piirangut, mis määratleks aine lahustumatuna, on tavaline kohaldada a-d künnis, kus lahustunud aine ei lahustu, kui 100 milliliitri kohta on vähem kui 0,1 grammi lahustunud ainet lahusti.
Segunevus ja lahustuvus
Kui aine lahustub konkreetses lahustis kõigis proportsioonides, nimetatakse seda selles segunevaks või sellel on omadus, mida nimetatakse segamatus. Näiteks etanool ja vesi on omavahel täielikult segunevad. Teisest küljest õli ja vesi ei segune ega lahustu üksteises. Nafta ja vett peetakse segunematu.
Lahustuvus tegevuses
See, kuidas lahustunud aine lahustub, sõltub selle tüübist keemilised sidemed lahustunud ja lahustis. Näiteks kui etanool lahustub vees, säilitab see oma molekulaarse identiteedi etanoolina, kuid etanooli ja veemolekulide vahel tekivad uued vesiniksidemed. Sel põhjusel saadakse etanooli ja vee segamisel väiksema mahuga lahus, kui saaksite etanooli ja vee algmahtude liitmisel.
Kui naatriumkloriid (NaCl) või mõni muu ioonne ühend lahustub vees, dissotsieerub ühend oma ioonideks. Ioonid lahustuvad või on ümbritsetud veemolekulide kihiga.
Lahustuvus hõlmab dünaamilist tasakaalu, hõlmates vastandlikke sadestumis- ja lahustumisprotsesse. Tasakaal saavutatakse siis, kui need protsessid toimuvad ühtlase kiirusega.
Lahustuvuse ühikud
Lahustuvuse diagrammid ja tabelid loetlevad erinevate ühendite, lahustite, temperatuuri ja muude tingimuste lahustuvuse. Rahvusvaheline Puhta ja Rakenduskeemia Liit (IUPAC) määratleb lahustuvuse lahustunud aine ja lahusti suhte vahel. Kontsentratsiooni lubatavate ühikute hulka kuuluvad molaarsus, molaarsus, mass ruumala kohta, moolide suhe, moolide fraktsioon jne.
Lahustuvust mõjutavad tegurid
Lahustuvust võivad mõjutada teiste keemiliste ühendite sisaldus lahuses, lahustunud aine ja lahusti faasid, temperatuur, rõhk, lahustunud osakeste suurus ja polaarsus.