Molaarsus ja molaalsus on mõlemad keemilise lahuse kontsentratsiooni mõõtmed. Molaarsus on mooli ja lahuse ruumala suhe (mol / L), samas kui molaarsus on moolide suhe lahusti massini (mol / kg). Enamasti pole tähtis, millist kontsentratsiooniühikut te kasutate. Molaarsus on siiski eelistatav, kui lahuses toimuvad temperatuurimuutused, kuna temperatuuri muutmine mõjutab mahtu (muutes molaarsuse korral kontsentratsiooni).
Molaarsus, mida nimetatakse ka molaarseks kontsentratsiooniks, on mooli ainet ühe liitri lahuse kohta. Molaarse kontsentratsiooniga lahused tähistatakse suurega M. 1,0 M lahus sisaldab 1 mooli lahustunud ainet ühe liitri lahuse kohta.
Molaalsus on mooli lahustunud ainet kilogrammi lahusti kohta. Tähtis on lahusti mass, mitte lahuse mass. Molaali kontsentratsiooniga lahuseid tähistatakse väiketähega m. 1,0 m lahus sisaldab 1 mooli lahustunud ainet ühe kilogrammi lahusti kohta.
Sest vesilahused (lahused, kus lahustiks on vesi) toatemperatuuri lähedal, on molaarsete ja molaarsete lahuste erinevus tühine. Selle põhjuseks on asjaolu, et toatemperatuuril on vesi a
tihedus 1 kg / L. See tähendab, et molaarsuse "1 L" kohta on võrdne molaarsuse "1 kg" kohta.Selliste lahustite nagu etanool korral, mille tihedus on 0,789 kg / l, oleks 1 M lahus 0,789 m.
Erinevuse meeldejätmise oluline osa on:
molaarsus - M → moolid liitri lahuse kohta
molaarsus - m → mool lahusti kilogrammi kohta