Gümnaasiumi loodusteaduste õpilastele võib olla raske muljet avaldada, kuid siin on nimekiri lahedatest ja põnevatest keemiamonstratsioonidest, et köita õpilaste huvi ja illustreerida keemia kontseptsioone.
Naatrium reageerib veega intensiivselt, moodustades naatriumhüdroksiid. A palju soojus / energia vabaneb! Väga väike kogus naatriumi (või muud leelismetalli) põhjustab mullide moodustumist ja kuumust. Kui teil on ressursse ja ruumi, moodustab suurem kogus välitingimustes veekogu meeldejääva plahvatuse. Võite inimestele öelda leelismetallid on väga reageerivad, kuid selle demo juhib sõnumit koju.
Leidenfrosti efekt ilmneb siis, kui vedel tilk puutub kokku pinnaga, mis on palju kuumem keemispunkt, tekitades aurukihi, mis isoleerib vedeliku keemiseni. Lihtsaim viis efekti demonstreerimiseks on piserdada kuumale pannile või põletile vett, põhjustades tilkade äralangemise. Siiski on põnevaid demonstratsioone, mis hõlmavad vedelat lämmastikku või sulatatud pliid.
Väävelheksafluoriid on lõhnatu ja värvitu gaas. Kuigi õpilased teavad
fluori on äärmiselt reageeriv ja tavaliselt üsna mürgine, fluor on selles ühendis ohutult väävli külge seotud, muutes selle käsitsemiseks ja isegi sissehingamiseks piisavalt ohutuks. Kaks väärib märkimist keemias näitavad väävelheksafluoriidi tugevat tihedust õhu suhtes. Kui valate mahutisse väävelheksafluoriidi, saate sellel hõljuda kergeid esemeid, nii nagu te hõljutaksite neid vee peal, välja arvatud juhul, kui väävelheksafluoriidikiht on täiesti nähtamatu. Veel üks meeleavaldus annab vastupidise efekti heeliumi sissehingamine. Kui hingate sisse väävelheksafluoriidi ja räägite, tundub teie hääl palju sügavam.Enamik keskkooli keemiateemalisi meeleavaldusi on õpilastele praktilised, kuid seda saavad nad kodus proovida. Sellel meeleavaldusel kastetakse „paberraha” vee ja alkoholi lahusesse ja pannakse põlema. Arve kiudude neeldunud vesi kaitseb seda süttimise eest.
Briggs-Rauscheri võnkekell (selge-merevaik-sinine) võib olla kõige tuntum värvimuutuse demo, kuid sellel on mitu värvi kellareaktsioonid, värvainete saamiseks enamasti happe-aluse reaktsioonidega.
Ülejahutamine toimub siis, kui vedelik jahutatakse alla selle külmumispunkt, jääb siiski vedelaks. Kui teete seda veega, võite selle muutuda kontrollitud tingimustes jääks. See annab suurepärase demonstratsiooni, mida õpilased saavad proovida ka kodus.
Värviline vikerkaar on huvitav proov klassikalises leegi testis, mida kasutatakse metallisoolade tuvastamiseks nende emissioonispektri värvi põhjal. See tule vikerkaar kasutab enamiku õpilaste jaoks kergesti kättesaadavaid kemikaale, nii et nad saavad ise vikerkaart kopeerida. See demo jätab püsiva mulje.
Lämmastiktrijodiidi valmistamiseks on vaja ainult joodi ja ammoniaaki. See ebastabiilne materjal laguneb väga valju "popiga", vabastades violetse joodi aurude pilve. Muud reaktsioonid tekitavad violetse suitsu ilma plahvatuseta.