perioodilisustabel elementidest sisaldab mitmesugust teavet. Enamiku tabelite loetelu elemendi sümbolid, aatomnumber ja aatommass vähemalt. Perioodiline tabel on korraldatud nii, et saaksite lühidalt näha elementide omaduste suundumusi. Siit saate teada, kuidas perioodiliste tabelite abil elementide kohta teavet koguda.
Elemendi sümbolid on elemendi nime lühendid. Mõnel juhul pärineb lühend elemendi ladinakeelsest nimest. Iga sümbol on kas üks või kaks tähte. Tavaliselt on sümbol elemendi nime lühend, kuid mõned sümbolid viitavad elementide vanematele nimedele (näiteks hõbe sümbol on Ag, mis tähistab selle vana nime, argentum).
Kaasaegne perioodiline tabel on korraldatud suurendamise järjekorras aatomnumber. Aatomnumber on mitu prootonit selle elemendi aatom sisaldab. Ühe elemendi eristamisel teisest on otsustavaks teguriks prootonite arv. Elektronide või neutronite arvu muutumine ei muuda elemendi tüüpi. Muutuv elektronide arv toodab ioonid muutudes neutronite arvu isotoobid.
Element on
aatommass aatommassiühikutes on elemendi isotoopide kaalutud keskmine mass. Mõnikord osutab perioodiline tabel aatommassi ühe väärtuse. Muud tabelid sisaldavad kahte arvu, mis tähistavad väärtusvahemikku. Vahemiku määramisel on isotoopide arvukus proovivõtmise kohast erinev. Mendelejevi algne perioodiline tabel organiseeris elemente aatomi massi või kaalu suurendamise järjekorras.Vertikaalseid veerge nimetatakse rühmad. Igal rühmal oleval elemendil on sama arv valentselektrone ja nad käituvad teiste elementidega seondumisel tavaliselt sarnaselt. Horisontaalseid ridu nimetatakse perioodid. Iga periood näitab kõrgeimat energiataset, mille selle elemendi elektronid selle põhiseisundis hõivavad. Kaks alumist rida - lantaniidid ja aktiniidid—Kõik kuuluvad 3B rühma ja on eraldi loetletud.
Paljud perioodilised tabelid sisaldavad elemendi nime, et aidata neid, kes ei pruugi kõiki elementide sümboleid meelde jätta. Paljud perioodilised tabelid tuvastavad elementide tüübid, kasutades eri tüüpi elementide jaoks erinevaid värve. Nende hulka kuuluvad leelismetallid, leelismuldmetallid, põhimetallid, poolmetallidja siirdemetallid.
Elementide rühmade põhjal saab ennustada elektroni aktsepteerimise võimet, elektronide afiinsust. Väärisgaasid (nagu argoon ja neoon) on elektronide afiinsusega nullilähedane ja kipuvad mitte vastu võtma elektrone. Halogeenid (nagu kloor ja jood) on suure elektronide afiinsusega. Enamikul teistest rühmitustest on elektronide afiinsus madalam kui halogeenidel, kuid suurem kui väärisgaasidel.
Enamik elemente on metallid. Metallid on tavaliselt head elektri- ja soojusjuhid, kõvad ja läikivad. Mittemetallid on rühmitatud perioodilise tabeli paremas ülanurgas. Erandiks on vesinik, mis asub tabeli vasakus ülanurgas.