Enamik elemente on metallid. Tegelikult on nii palju elemente metalle erinevad rühmad metallide, näiteks leelismetallide, leelismuldmetallide ja siirdemetallide tootmine.
Enamik metalle on läikivad kuivained, kõrge sulamistemperatuuri ja tihedusega. Paljud metallide omadused, sealhulgas suur aatomi raadius, madal ionisatsioonienergiaja madal elektronegatiivsus, on tingitud asjaolust, et elektronid valents kest metalli aatomite osa on hõlpsasti eemaldatav. Metallide üheks omaduseks on nende võime deformeeruda purustamata. Vormikõlblikkus on metalli võime vormida kuju. Painduvus on metalli võime traati tõmmata. Metallid on head soojus- ja elektrijuhid.
Mittemetallid asuvad perioodilise tabeli paremas ülaservas. Mittemetallid eraldatakse metallidest joonega, mis lõikab diagonaalselt läbi perioodilise tabeli piirkonna. Mittemetallidel on kõrge ionisatsioonienergia ja elektronegatiivsus. Üldiselt on nad soojuse ja elektri halvad juhid. Tahked mittemetallid on üldiselt haprad, vähe või üldse mitte
metalliline läige. Enamikul mittemetallidel on võime elektronid hõlpsalt juurde saada. Mittemetallidel on lai valik keemilisi omadusi ja reaktsioonivõimet.Väärisgaasid, tuntud ka kui inertsed gaasid, asuvad perioodilise tabeli VIII rühmas. Väärisgaasid on suhteliselt mittereaktiivsed. Seda seetõttu, et neil on täielik valents kest. Neil on vähe kalduvust elektronide saamiseks või kaotamiseks. väärisgaasid on kõrge ionisatsioonienergia ja ebaoluline elektronegatiivsus. Väärisgaasidel on madal keemistemperatuur ja need on kõik toatemperatuuril gaasid.
Halogeenid asuvad perioodilise tabeli VIIA rühmas. Mõnikord peetakse halogeene teatud mittemetallide komplektiks. Nendel reaktiivsetel elementidel on seitse valentselektroni. Rühmana on halogeenidel väga erinevad füüsikalised omadused. Halogeenid on vahemikus tahked vedelad kuni gaasilised toatemperatuuril. keemilised omadused on ühtlasemad. Halogeenidel on väga kõrge elektronegatiivsus. Fluoril on kõrgeim elektronegatiivsus kõigist elementidest. Halogeenid reageerivad eriti leelismetallide ja leelismuldmetallidega, moodustades stabiilsed ioonkristallid.
Metalloidid või semimetallid asuvad mööda metalli ja mittemetallid perioodilises tabelis. Metalloidide elektronegatiivsused ja ionisatsioonienergia on metallide ja mittemetallide vahel, seega on metalloididel mõlema klassi omadused. Metalloidide reaktsioonivõime sõltub elemendist, millega nad reageerivad. Näiteks boor toimib naatriumiga reageerimisel mittemetallina, fluori reageerimisel metallina. keemistemperatuurid, sulamispunktidja metalloidide tihedus varieerub suuresti. Metalloidide keskmine juhtivus tähendab, et nad kipuvad moodustama häid pooljuhte.
Leelismetallid on perioodilise tabeli rühmas IA asuvad elemendid. Leelismetallidest on palju järgmisi füüsikalised omadused metallidele tavaline, kuigi nende tihedus on madalam kui teistel metallidel. Leelismetallide väliskestes on üks elektron, mis on lõdvalt seotud. See annab neile elementide suurima aatomiraadiuse nende vastavatel perioodidel. Nende madalad ionisatsioonienergiad põhjustavad nende metallilised omadused ja kõrge reageerimisvõime. An leelismetall võib selle kergesti kaotada valentselektron et moodustada ühevalentne katioon. Leelismetallidel on madal elektronegatiivsus. Nad reageerivad kergesti mittemetallidega, eriti halogeenidega.
Leelismuldmetallid on perioodilise tabeli IIA rühmas asuvad elemendid. Leelised muldmetallid omavad paljusid metallide iseloomulikke omadusi. Leelismuldmetallidel on madal elektronide afiinsus ja madal elektronegatiivsus. Nagu leelismetallide puhul, sõltuvad omadused elektronide kadumise lihtsusest. Leelismuldmetallide väliskeses on kaks elektroni. Neil on väiksemad aatomiraadiused kui leelismetallidel. Kaks valentselektroni pole tuumaga tihedalt seotud, nii et leelismuldmed kaotavad kergesti elektronid moodustades kahevalentsed katioonid.
Siirdemetallid asuvad perioodilise tabeli rühmades IB kuni VIIIB. Need elemendid on väga kõvad, kõrge sulamis- ja keemistemperatuuriga. Siirdemetallidel on kõrge elektrijuhtivus ja painduvus ning madalad ionisatsioonienergiad. Neil on lai valik oksüdatsiooni olekuid või positiivselt laetud vorme. positiivsed oksüdatsiooniseisundid lubama üleminekuelemendid moodustada palju erinevaid ioonseid ja osaliselt ioonühendid. Kompleksid moodustavad iseloomulikke värvilisi lahuseid ja ühendeid. Kompleksimisreaktsioonid parandavad mõnikord mõne ühendi suhteliselt madalat lahustuvust.
Haruldased muldmetallid on metallid, mida leidub kahes elementide reas, mis asuvad maakera põhiosa all perioodilisustabel. Haruldaste muldmetallide plokke on kaks - lantaniidide seeria ja aktiniidide seeria. Mõnes mõttes on haruldased muldmetallid spetsiaalsed siirdemetallid, millel on nende elementide paljud omadused.
Lantaniidid on metallid, mis paiknevad perioodilise tabeli plokis 5d. Esimene viienda ülemineku element on kas lantaan või luteetsium, sõltuvalt sellest, kuidas tõlgendate perioodilised suundumused elementidest. Mõnikord klassifitseeritakse haruldasteks muldmetallideks ainult lantaniidid ja mitte aktiniidid. Mitmed lantaniidid moodustuvad uraani ja plutooniumi lõhustumisel.
elektroonilised konfiguratsioonid Aktiniididest kasutatakse alatasandit. Sõltuvalt teie tõlgendusest elementide perioodilisuse kohta algab sari aktiiniumi, tooriumi või isegi seadusrentsiumi järgi. Kõik aktiniidid on tihedad radioaktiivsed metallid, mis on väga elektropositiivsed. Need tuhmuvad õhus kergesti ja kombineeruvad enamiku mittemetallidega.