Kaltsium on hõbedast halli tahke metall, millel on kahvatukollane varjund. See on perioodiline tabel elemendi aatomnumber 20 sümboliga Ca. Erinevalt enamikust siirdemetallidest on kaltsiumil ja selle ühenditel madal toksilisus. See element on inimese toitumisel hädavajalik. Vaadake kaltsiumi perioodilise tabeli fakte ja lugege elemendi ajaloo, kasutusalade, omaduste ja allikate kohta.
Avastuse kuupäev: 1808
Avastaja:Sir Humphrey Davy [Inglismaa]
Nimi: Kaltsium on oma nime saanud ladina keelestkaltsiitmis oli sõna lubja (kaltsiumoksiid, CaO) ja lubjakivi (kaltsiumkarbonaat, CaCO) kohta3)
Ajalugu: Roomlased valmistasid lubi juba esimesel sajandil, kuid metalli avastati alles 1808. aastal. Rootsi keemik Berzelius ja Rootsi kohtuarst Pontin lõid kaltsiumi ja elavhõbeda amalgaami, elektrolüüsides lubi ja elavhõbeoksiidi. Davyl õnnestus isoleerida puhas kaltsiummetall nende amalgaamist.
Looduslikult esinevate arv Isotoobid: 6
Isotoobid ja% Küllus:40Ca (96,941), 42Ca (0,647), 43Ca (0,135), 44Ca (2,086), 46Ca (0,004) ja 48Ca (0,187)
Kaltsium on inimese toitumisel hädavajalik. Loomade luustikud saavad oma jäikuse peamiselt kaltsiumfosfaadist. Lindude munad ja limuste koored koosnevad kaltsiumkarbonaadist. Kaltsium on vajalik ka taimede kasvamiseks. Kaltsiumi kasutatakse redutseerijana metallide valmistamisel nende halogeen- ja hapnikuühenditest; reagendina inertgaaside puhastamisel; atmosfääri lämmastiku fikseerimiseks; metallurgia püüdurina ja dekarbonisaatorina; ja sulamite valmistamiseks. Kaltsiumiühendeid kasutatakse lubja, telliste, tsemendi, klaasi, värvi, paberi, suhkru, glasuuride valmistamisel, aga ka paljudel muudel eesmärkidel.