Valgusvärve või hõõgküüne kasutavad trikipetturid, sukeldujad, telkijad ning kaunistamiseks ja lõbutsemiseks! Valgusti on plasttoru, mille sees on klaasviaal. Valgusti aktiveerimiseks painutate plastikust pulga, mis purustab klaasviaali. See võimaldab klaasi sees olnud kemikaalidel seguneda plasttorus olevate kemikaalidega. Kui need ained on üksteisega kokku puutunud, a reaktsioon hakkab toimuma. Reaktsioon vabastab valgust, põhjustades kepi hõõgumist.
Ehkki valgust tekitavat reaktsiooni ei põhjusta kuumus ega pruugi see soojust tekitada, mõjutab temperatuur selle toimumise kiirust. Kui asetate tuletõkise külmas keskkonnas (nagu sügavkülmik), siis keemiline reaktsioon aeglustub. Kui tuletikk on külm, eraldub vähem valgust, kuid kepp kestab palju kauem. Teisest küljest, kui sukeldate tuletõke kuuma vette, kiireneb keemiline reaktsioon. Kepp helendab palju eredamalt, kuid kulub ka kiiremini.
Valgusviilis on kolm komponenti. Selle energia vastuvõtmiseks ja valguse muundamiseks peab olema kaks kemikaali, mis vastastikku toimivad. Kuigi tuletõrjeretsepte on rohkem kui üks, kasutab tavaline kommertstulede kärje lahendus
vesinikperoksiidi seda hoitakse eraldi fenüüloksalaatestri lahusest koos fluorestsentsvärviga. Tulemuseks on fluorestsentsvärvi värv tuletule värv kui keemilised lahused segatakse. Reaktsiooni peamine eeldus on reaktsioon kahe kemikaali vahel vabastab piisavalt energiat elektronide ergastamiseks fluorestsentsvärvis. Selle tagajärjel hüppavad elektronid kõrgemale energiatasemele ja kukuvad siis tagasi alla ja vabastavad valguse.Täpsemalt, keemiline reaktsioon toimib nii: Vesinikperoksiid oksüdeerib fenüüloksalaatestri, moodustades fenooli ja ebastabiilse peroksühappehappe estri. Ebastabiilne peroksühappe ester laguneb, saades fenooli ja tsüklilise peroksüühendi. Tsükliline peroksüühend laguneb süsinikdioksiid. See lagunemisreaktsioon vabastab värvi, mis erutab värvainet.