|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 VIA 6A |
17 VIIA 7A |
2 Tema 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Ole 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 Ei 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 Lk 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Kl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Kr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Nagu 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 Cd 112.4 |
49 Sisse 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 Mina 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 Kell (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 Og -- |
| * Lantaniid Sari |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Pm (147) |
62 Sm 150.4 |
63 Eu 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Kuule! 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** Aktiniid Sari |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 Pa (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Olen (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Vrd (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Ei (254) |
103 Lr (257) |
| Leelised Metallist |
Leeliseline Maa |
Poolmetall | Halogeen | Üllas Gaas |
| Mittemetall | Põhimetall | Üleminek Metallist |
Lantaniid | Aktiniid |
Kuidas lugeda elementide perioodilist tabelit
Kliki elemendi sümbol saada üksikasjalikke fakte iga keemilise elemendi kohta. Elemendi sümbol on ühe või kahe täheline lühend elemendi nimest.
Elemendi sümboli kohal olev täisarv on selle aatomnumber. Aatomnumber on arv prootonitest selle elemendi igas aatomis. Number elektronide arv võib muutuda, moodustades ioonid, või number neutronite arv võib muutuda, moodustades isotoobid, kuid prootoni number määratleb elemendi. Kaasaegne perioodiline tabel tellib elemendi, suurendades aatomiarvu. Mendelejevi omad perioodiline tabel oli sarnane, kuid aatomi osi polnud tema ajal veel teada, seetõttu korraldas ta elemente aatomi kaalu suurendamise teel.
Elemendi sümboli all olevat numbrit nimetatakse numbriks aatommass või aatommass.
See on prootonite ja neutronite massi summa aatomis (elektronid annavad tühise massi), kuid võite märgata, et see pole väärtus, mida saaksite, kui eeldaksite, et aatomil on võrdne arv prootoneid ja neutronid. Aatommassi väärtused võivad perioodilistest tabelitest erineda, kuna see on arvutatud arv, mis põhineb elemendi looduslike isotoopide kaalutud keskmisel.
Kui leitakse mingi elemendi uus varustus, võib isotoopide suhe olla erinev sellest, mida teadlased varem uskusid. Seejärel võib number muutuda. Pange tähele, kui teil on elemendi puhta isotoobi proov, on aatommass lihtsalt selle isotoobi prootonite ja neutronite arvu summa!
Elementide rühmad ja elemendiperioodid
Periooditabel saab oma nime, kuna see paigutab elemendid vastavalt korduvad või perioodilised omadused. rühmad ja perioodid tabeli korral korraldage elemendid vastavalt nendele trendidele. Isegi kui te ei teadnud elemendi kohta midagi, kui oleksite teadnud mõnda muud elementi selle grupi või perioodi kohta, võiksite ennustada selle käitumist.
Grupid
Enamik perioodilised tabelid on värvikoodiga nii et näete lühidalt, kumb elementidel on ühised omadused üksteisega. Mõnikord nimetatakse neid elementide rühmi (nt leelismetallid, siirdemetallid, mittemetallid) elemendiks rühmadesse, kuid kuulete ka keemikute viidavat perioodilise tabeli veergudele (ülevalt alla liikudes) elementide rühmad. Samas veerus (rühmas) olevatel elementidel on sama elektronkesta struktuur ja sama arv valentselektrone. Kuna need on elektronid, mis osalevad keemilistes reaktsioonides, kipuvad grupi elemendid reageerima sarnaselt.
Perioodilise tabeli ülaosas olevad Rooma numbrid tähistavad tavalise valentselektronite arvu selle all loetletud elemendi aatomi korral. Näiteks VA rühma elemendi aatomil on tavaliselt 5 valentselektroni.
Perioodid
Perioodilise tabeli ridu nimetatakse perioodid. Elementide aatomitel on samal perioodil sama kõrgeim kasutamata (põhiasendi) elektronide energia tase. Periooditabelist allapoole liikudes suureneb igas rühmas elementide arv, kuna ühe taseme kohta on rohkem elektronide energia alamtasemeid.
Perioodilise tabeli suundumused
Lisaks rühmade ja perioodide elementide ühistele omadustele korraldab diagramm elemente vastavalt suundumustele ioonse või aatomi raadiuses, elektronegatiivsuses, ionisatsiooni energias ja elektronide afiinsuses.
Aatomi raadius on pool kahe lihtsalt puudutatava aatomi vahekaugusest.
Ioonraadius on pool vaevalt puudutavate aatomiioonide vahekaugusest. Aatomraadius ja ioonraadius suurenevad, kui liigute elemendigrupist allapoole, ja vähenevad, liikudes perioodil vasakult paremale.
Elektronegatiivsus on see, kui kergesti aatom meelitab elektrone keemilise sideme moodustamiseks. Mida suurem on selle väärtus, seda suurem on elektronide sidumise atraktsioon. Elektronegatiivsus väheneb, kui liigute perioodilise tabeli grupist allapoole, ja suureneb, kui liigute perioodil.
Gaasi aatomist või aatomiioonist elektroni eemaldamiseks vajalik energia on tema energia ionisatsiooni energia. Ionisatsioonienergia väheneb grupi või veeru allapoole liikumisel ja suureneb vasakul paremal liikumisel perioodil või real.
Elektronide afiinsus on see, kui kergesti aatom suudab elektroni vastu võtta. Välja arvatud see, et väärisgaasidel on elektronide afiinsus praktiliselt null, väheneb see omadus grupis allapoole liikudes ja suureneb kogu perioodi vältel.
Perioodilise tabeli eesmärk
Keemikud ja teised teadlased kasutavad pigem perioodilist tabelit kui mingi muu elementide teabe diagramm kuna elementide paigutus perioodiliste omaduste järgi aitab ennustada harjumatu või avastamata omadusi elemente. Periooditabelil saate elemendi asukoha abil ennustada keemiliste reaktsioonide tüüpe, milles see osaleb, ja seda, kas see moodustab keemilisi sidemeid teiste elementidega või mitte.
Prinditavad perioodilised tabelid ja palju muud
Mõnikord on kasulik perioodiline tabel välja printida, nii et saate sellele kirjutada või kõikjal kaasas olla.
Mul on suur perioodiliste tabelite kollektsioon saate alla laadida kasutamiseks mobiilseadmes või printida. Mul on ka a perioodilise tabeli viktoriinide valik võite proovida oma arusaamist tabeli korraldusest ja kuidas seda elementide kohta teabe saamiseks kasutada.