Ioonilised ühendid koosnevad katioonid (positiivsed ioonid) ja anioonid (negatiivsed ioonid). Ioonide liitnomenklatuur või nimetamine põhineb komponentioonide nimedel. Kõigil juhtudel ioonne ühend nimetamine annab kõigepealt positiivselt laetud katiooni, millele järgneb negatiivselt laetud katioon. Siin on peamised nimetamise reeglid ioonühendidkoos näidetega nende kasutamise kohta:
Rooma numbrid ioonsetes liitnimedes
A Rooma number sulgudes, millele järgneb elemendi nimi, kasutatakse elementide jaoks, mis võivad moodustada rohkem kui ühte positiivset iooni. Elemendi nime ja sulgude vahel ei ole tühikut. Seda märget nähakse tavaliselt metallide puhul, kuna neil on tavaliselt rohkem kui üks oksüdatsiooni olek või valents. Sa võid kasutada diagramm et näha elementide võimalikku valentsi.
- Fe2+ Raud (II)
- Fe3+ Raud (III)
- Cu+ Vask (I)
- Cu2+ Vask (II)
Näide: Fe2O3 on raud (III) oksiid.
Ioonsete ühendite nimetamine, kasutades -ous ja -ic
Kuigi Rooma numbreid kasutatakse katioonide ioonlaengu tähistamiseks, on lõppude vaatamine ja kasutamine siiski tavaline
-us või -ic. Need lõpud lisatakse elemendi ladinakeelsele nimele (nt stannous/stanniline tina jaoks) vastavalt väiksema või suurema laenguga ioonide tähistamiseks. Rooma numbriline nimekonventsioon on laiema meelega, kuna paljudel ioonidel on rohkem kui kaks valentsi.- Fe2+ Raudne
- Fe3+ Raudne
- Cu+ Cupous
- Cu2+ Cupric
Näide: FeCl3 on raud (III) kloriid.
Ioonsete ühendite nimetamine -ide abil
-ide elemendi monoatomilise iooni nimele lisatakse lõpp.
- H- Hüdriid
- F- Fluoriid
- O2- Oksiid
- S2- Sulfiid
- N3- Nitriid
- Lk3- Fosfiid
Näide: Cu3P on vaskfosfiid või vask (I) fosfiid.
Ioonsete ühendite nimetamine, kasutades -ite ja -ate
Mõned polüatomilised anioonid sisaldavad hapnikku. Neid anioone nimetatakse oksüanioonideks. Kui element moodustab kaks oksüioonid, antakse vähem hapnikku sisaldava nime lõppu -see ja sellele, kus on rohkem hapnikku, antakse nimi, mis lõpeb inateis.
- EI2- Nitrit
- EI3- Nitraat
- Nii32- Sulfiit
- Nii42- Sulfaat
Näide: KNO2 on kaaliumnitrit, samas kui KNO3 on kaaliumnitraat.
Ioonsete ühendite nimetamine hüpo- ja per-
Kui tegemist on nelja oksüaniooniga, siis hüpo- ja per- eesliiteid kasutatakse koos -see ja -ate järelliited. hüpo- ja per- eesliited tähistavad vastavalt vähem hapnikku ja rohkem hapnikku.
- ClO- Hüpoklorit
- ClO2- Klooriit
- ClO3- Kloraat
- ClO4- Perkloraat
Näide: Naatriumhüpokloriti pleegitusaineks on NaClO. Seda nimetatakse mõnikord ka hüpokloorhappe naatriumisoolaks.
Ioonühendid, mis sisaldavad bi- ja di-vesinikku
Polüatomilised anioonid omandavad mõnikord ühe või mitu H-d+ ioonid madalama laengu anioonide moodustamiseks. Neid ioone nimetatakse, lisades aniooni nime ette sõna vesinik või divesinik. Endiselt on tavaline näha ja kasutada vanemat nimetamiskonventsiooni, milles eesliide on bi- tähistab ühe vesinikuiooni lisamist.
- HCO3- Vesinikkarbonaat või vesinikkarbonaat
- HSO4- Vesiniksulfaat või bisulfaat
- H2PO4- Divesinikfosfaat
Näide: Klassikaline näide on vee keemiline nimetus H2O, mis on divesinikmonooksiid või divesinikoksiid. Divesinikdioksiid, H2O2, nimetatakse sagedamini vesinikdioksiidiks või vesinikperoksiidiks.