Strontsiumifaktid (aatomnumber 38 või Sr)

Strontsium on kollakasvalge leelismuldmetall aatomnumbriga 38 ja elemendi sümboliga Sr. Element on teada ilutulestikes ja avariituledes punaste leekide tekitamiseks ning tuumaelektrijaamas leiduva radioaktiivse isotoobi tootmiseks välja kukkuma. Siin on strontsiumielemendi faktide kogum.

Neid on teada 20 isotoobid strontsiumist, 4 stabiilset ja 16 ebastabiilset. Looduslik strontsium on segu 4 stabiilsetest isotoopidest.

Omadused: Strontsium on pehmem kui kaltsium ja laguneb vees tugevamalt. Peeneks jaotunud strontsiummetall süttib õhus iseeneslikult. Strontsium on hõbedane metall, kuid see oksüdeerub kiiresti kollakaks. Kuna kalduvus oksüdeeruda ja süttida, hoitakse strontsiumi tavaliselt petrooleumi all. Strontsiumisoolad värvivad karmiinpunaseks ja neid kasutatakse ilutulestik ja rakette.

Kasutusalad: Strontsium-90 kasutatakse tuumaenergia lisaseadmete (SNAP) süsteemides. Strontsiumi kasutatakse värviliste televisioonipiltide jaoks klaasi tootmisel. Seda kasutatakse ka ferriitmagnetite tootmiseks ja tsingi rafineerimiseks. Strontsiumtitanaat on väga pehme, kuid sellel on äärmiselt kõrge murdumisnäitaja ja optiline dispersioon suurem kui teemandil.

instagram viewer

Bioloogiline roll: Acantharea rühma kuuluvad radiolaariumi algloomad teevad oma luustikud strontsiumsulfaadist. Selgroogsetel asendab strontsium luustikes väikese koguse kaltsiumi. Inimestel ladestub imendunud strontsium peamiselt luudesse. Täiskasvanutel kinnitub element ainult luupindadele, samal ajal kui see võib asendada laste kasvavates luudes kaltsiumi, mis võib põhjustada kasvuprobleeme. Strontsiumranelaat võib suurendada luutihedust ja vähendada luumurdude esinemissagedust, kuid see suurendab ka kardiovaskulaarsete probleemide riski. Paikselt manustatud strontsium pärsib sensoorset ärritust. Seda kasutatakse mõnedes hambapastades tundlikkuse vähendamiseks. Stabiilsed strontsiumi isotoobid ei kujuta endast olulist ohtu tervisele, kuid radioisotoopi strontsium-90 peetakse ohtlikuks. Nagu stabiilsed isotoobid, imendub see luudesse. Kuid see läbib beeta-miinus lagunemise ja kujutab endast seega kiirgusohtu.