Redutseerimine hõlmab poolreaktsiooni, mille jooksul keemiline liik vähendab selle väärtust oksüdatsiooni number, tavaliselt omandades elektronid. Reaktsiooni teine pool hõlmab oksüdeerumist, mille käigus elektronid kaovad. Koos moodustavad redutseerimine ja oksüdeerimine redoksreaktsioonid (redutseerimine-oksüdeerimine = redoks). Redutseerimist võib pidada vastupidiseks oksüdatsiooniprotsessiks.
Mõnedes reaktsioonides võib oksüdeerumist ja redutseerimist vaadelda hapnikuülekande osas. Siin tähendab oksüdeerimine hapniku juurdekasvu, vähendamine aga hapniku kaotust.
Vana vähem levinud oksüdatsiooni ja redutseerimise määratlus uurib reaktsiooni prootonite või vesiniku osas. Siin tähendab oksüdeerimine vesiniku kaotust, redutseerimine aga vesiniku juurdekasvu.
Kõige täpsem redutseerimise määratlus hõlmab elektrone ja oksüdatsiooniarvu.
Redutseerimise näited
H+ ioonid, mille oksüdatsiooniarv on +1, taandatakse H-ks2, mille oksüdatsiooniarv on 0 reaktsioon:
Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
Veel üks lihtne näide on vaskoksiidi ja magneesiumi vaheline reaktsioon vase ja magneesiumoksiidi saamiseks:
CuO + Mg → Cu + MgO
Raua roostetamine on protsess, mis hõlmab oksüdeerimist ja redutseerimist. Hapnik väheneb, raud aga oksüdeeritakse. Ehkki oksüdeerimise ja redutseerimise "hapniku" määratluse abil on lihtne kindlaks teha, millised liigid oksüdeeruvad ja redutseeruvad, on elektronide visualiseerimine raskem. Üks viis selleks on reaktsiooni ümberkirjutamine ioonvõrrandina. Vase (II) oksiid ja magneesiumoksiid on ioonühendid, metallid aga mitte:
Cu2+ + Mg → Cu + Mg2+
Vase ioon redutseeritakse, saades elektronid vase moodustamiseks. Magneesium oksüdeeritakse, kaotades elektronid, moodustades 2+ katiooni. Või võite seda vaadelda kui magneesiumi, mis redutseerib vase (II) ioone, annetades elektrone. Magneesium toimib redutseerijana. Vahepeal eemaldavad vase (II) ioonid magneesiumist elektronid, moodustades magneesiumioonid. Vase (II) ioonid on oksüdeerivad ained.
Teine näide on reaktsioon, mis ekstraheerib rauda rauamaagist:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3 CO2
Raudoksiid redutseeritakse (kaotab hapniku), moodustades raua, samal ajal kui vingugaas oksüdeeritakse (saab hapnikku), moodustades süsinikdioksiidi. Selles kontekstis on raud (III) oksiid oksüdeeriv aine, mis annab hapniku teisele molekulile. Süsinikoksiid on redutseerija, mis eemaldab hapniku keemilistest liikidest.
OIL RIG ja LEO GER Oksüdeerimise ja redutseerimise meeldejätmiseks
On kaks akronüümi, mis aitavad teil hoida oksüdatsiooni ja redutseerimist sirgena.
- ÕLI RIG - see tähendab "oksüdeerumine on kadunud ja redutseerimine võidetav". Oksüdeerunud liik kaotab elektronid, mille taandavad liigid.
- LEO GER või "Leo lõvi ütleb grr." - see tähendab "Elektronide kaotus = oksüdeerimine, samas elektronide suurenemine = redutseerimine".
Teine viis meeles pidada, milline osa reaktsioonist oksüdeerub ja milline on redutseeritud, on lihtsalt meelde tuletada reduktsiooni keskmist laengu vähendamist.