kus μ on dipoolmoment, q on eraldatud laengu suurus ja r on laengute vaheline kaugus.
Dipoolmomente mõõdetakse SI ühikut coulomb · meetrit (C m), kuid kuna laengud kipuvad olema väga väikesed, on dipoolmomendi ajalooline ühik Debye. Üks debüün on umbes 3,33 x 10-30 C · m. Molekuli tüüpiline dipoolmoment on umbes 1 D.
Keemias rakendatakse dipoolmomente jagunemisel elektronid kahe vahel liimitudaatomid. Dipoolmomendi olemasolu on erinevus nende vahel polaarne ja mittepolaarsed võlakirjad. Neto-dipoolmomendiga molekulid on polaarsed molekulid. Kui dipoolmoment on null või väga, väga väike, loetakse side ja molekul mittepolaarseks. Aatomid, millel on sarnased elektronegatiivsuse väärtused, kipuvad moodustama keemilisi sidemeid väga väikese dipoolmomendiga.
Dipoolmoment sõltub temperatuurist, seega peaksid väärtusi loetlevad tabelid näitama temperatuuri. Temperatuuril 25 ° C on tsükloheksaani dipoolmoment 0. Kloroformi korral on see 1,5 ja dimetüülsulfoksiidi korral 4,1.
Kasutades veemolekuli (H
2O), on võimalik arvutada dipoolmomendi suurus ja suund. Vesiniku ja hapniku elektronegatiivsuse väärtuste võrdlemisel on iga vesiniku-hapniku keemilise sideme erinevus 1,2e. Hapnikul on suurem elektronegatiivsus kui vesinikul, seega avaldab see aatomite jagatud elektronidele tugevamat atraktsiooni. Samuti on hapnikul kaks üksikut elektronide paari. Niisiis, teate, et dipoolmoment peab osutama hapnikuaatomite poole. Dipoolmoment arvutatakse vesiniku ja hapniku aatomite vahelise vahe korrutamisel nende laengute erinevusega. Seejärel kasutatakse neto dipoolmomendi leidmiseks aatomite vahelist nurka. Veemolekulist moodustatud nurk on teadaolevalt 104,5 ° ja O-H-sideme sidumismoment on -1,5D.