Teoreetiline saagis on a väärtus toode mis saadakse piirava reagendi täielikul muundamisel keemilises reaktsioonis. See on täiuslikust (teoreetilisest) keemilisest reaktsioonist tulenev toote kogus ja seega mitte sama palju kui kogus, mille saate tegelikult laboris toimuva reaktsiooni tulemusel. Teoreetilist saagist väljendatakse tavaliselt grammides või moolides.
Vastupidiselt teoreetilisele saagisele on tegelik saak on reaktsiooni tulemusel tegelikult toodetud toote kogus. Tegelik saagis on tavaliselt väiksem kogus, kuna vähesed keemilised reaktsioonid toimuvad 100% efektiivsusega toote taaskasutamise kaotuse tõttu ja seetõttu, et võib esineda muid reaktsioone, mis vähendavad toote sisaldust toode. Mõnikord on tegelik saagis suurem kui teoreetiline saagis, võib-olla sekundaarse reaktsiooni tõttu, mis annab täiendava produkti, või seetõttu, et taaskasutatud toode sisaldab lisandeid.
Tegeliku saagise ja teoreetilise saagise suhe antakse enamasti järgmiselt: saagise protsent:
Protsendisaak = tegeliku saagise mass / teoreetilise saagise mass x 100 protsenti
Kuidas arvutada teoreetilist saagikust
Teoreetiline saagis leitakse tasakaalustatud keemilise võrrandi piirava reagendi tuvastamisel. Selle leidmiseks on esimene samm tasakaalustage võrrand, kui see on tasakaalust väljas.
Järgmine samm on piirava reagendi tuvastamine. See põhineb reagentide moolsuhtel. Piiravat reagenti ei leidu liigselt, seega ei saa reaktsioon pärast selle kasutamist kulgeda.
Piirava reagendi leidmiseks:
- Kui reagentide kogus on esitatud moolides, teisendatakse väärtused grammides.
- Jagage reagendi mass grammides selle molekulmassiga grammides mooli kohta.
- Teise võimalusena võite vedela lahuse korral korrutada reagendi lahuse koguse milliliitrites selle tihedusega grammides milliliitri kohta. Seejärel jagage saadud väärtus reagendi molaarmassiga.
- Mõlemat meetodit kasutades saadud mass korrutatakse reagendi moolide arvuga tasakaalustatud võrrandis.
- Nüüd teate iga reagendi mooli. Võrrelge seda reagentide molaarsuhtega, et otsustada, milline on ülejääk ja mis saab kõigepealt ära (piirav reagent).
Kui olete tuvastanud piirava reagendi, korrutage reaktsiooni piirava mooli ja reageeriva aine moolide ning produkti suhte suhe tasakaalustatud võrrandist. See annab teile iga toote moolide arvu.
Toote grammi saamiseks korrutage iga toote moolid selle molekulmassiga.
Näiteks eksperimendis, kus valmistate salitsüülhappest atsetüülsalitsüülhapet (aspiriini), teate aspiriini sünteesi tasakaalustatud võrrand et molaarsuhe piirava reagendi (salitsüülhape) ja produkti (atsetüülsalitsüülhape) vahel on 1: 1.
Kui teil on 0,00153 mooli salitsüülhapet, on teoreetiline saagis järgmine:
Teoreetiline saagis = 0,00153 mol salitsüülhapet x (1 mol atsetüülsalitsüülhapet / 1 mol salitsüülhapet) x (180,2 g atsetüülsalitsüülhapet / 1 mol atsetüülsalitsüülhapet)
Teoreetiline saagis = 0,276 grammi atsetüülsalitsüülhapet
Muidugi, aspiriini valmistades ei saa te seda kogust kunagi. Kui teil on liiga palju, on teil arvatavasti liiga palju lahustit või on teie toode ebapuhas. Tõenäolisemalt saate palju vähem, kuna reaktsioon ei kulge sajaprotsendiliselt ja kaotate mõne toote, mis üritab seda taastada (tavaliselt filtril).