Vesilahuses sisalduvate soolade kombinatsioon ioniseerib vastavalt punktile lahustuvusproduktid, mis on kahe faasi segu kirjeldavad tasakaalukonstandid. Kui sooladel on ühine katioon või anioon, aitavad mõlemad kaasa iooni kontsentratsioonile ja need tuleb kontsentratsiooni arvutamisse kaasata. Kui üks sool lahustub, mõjutab see seda, kui hästi teine sool lahustub, muutes selle sisuliselt vähem lahustuvaks. Le Chatelieri põhimõte seisundite tasakaal nihkub muutuste vastu, kui reagente lisatakse rohkem.
Näiteks mõelge, mis juhtub, kui lahustate vees plii (II) kloriidi ja lisate seejärel küllastunud lahusele naatriumkloriidi.
Saadud lahus sisaldab kaks korda rohkem kloriidioone ja pliiioone. Kui lisate sellele lahusele naatriumkloriidi, on teil nii kloori aniooni sisaldav plii (II) kloriid kui ka naatriumkloriid. Naatriumkloriid ioniseerub naatrium- ja kloriidioonideks:
Sellest reaktsioonist tulenev täiendav kloorioonioon vähendab plii (II) kloriidi (vesinikkloriidi) lahustuvust hariliku iooni efekt), nihutades plikloriidi reaktsiooni tasakaalu, et tasakaalustada kloor. Selle tulemusel eemaldatakse osa kloriidist ja muudetakse plii (II) kloriidiks.
Hariliku iooni efekt ilmneb siis, kui teil on raskesti lahustuv ühend. Ühend lahustub vähem lahuses, mis sisaldab ühist iooni. Kui pliikloriidi näites oli ühine anioon, kehtib sama põhimõte ka ühise katiooni kohta.