Vesimääratlus
Vesipõhine on termin, mida kasutatakse süsteemi kirjeldamiseks, mis hõlmab vesi. Sõna vesipõhine kasutatakse ka kirjeldamiseks lahendus või segu milles lahustiks on vesi. Kui keemiline liik on vees lahustatud, tähistatakse seda kirjalikult (aq) pärast keemilist nime.
Hüdrofiilsed (vett armastavad) ained ja paljud ioonühendidlahustuma või hajub vees. Näiteks lauasoola või naatriumkloriidi lahustamisel vees eraldub see selle ioonideks, moodustades Na+(aq) ja Cl-(aq). Hüdrofoobne (vett kardavad) ained ei lahustu üldiselt vees ega moodusta vesilahuseid. Näiteks ei põhjusta õli ja vee segamine lahustumist ega dissotsieerumist. Paljud orgaanilised ühendid on hüdrofoobsed. Mittelektrolüüdid võivad vees lahustuda, kuid need ei haju ioonideks ja säilitavad molekulidena terviklikkuse. Mitteelektrolüütide näited hõlmavad suhkrut, glütserooli, karbamiidi ja metüülsulfonüülmetaani (MSM).
Vesilahuste omadused
Vesilahused juhivad sageli elektrit. Lahused, mis sisaldavad tugevaid elektrolüüte, kipuvad olema head elektrijuhid (nt merevesi), samas kui lahused, mis sisaldavad nõrku elektrolüüte, on enamasti halvad juhid (nt kraanivesi). Põhjus on see, et tugevad elektrolüüdid dissotsieeruvad vees täielikult ioonideks, nõrgad elektrolüüdid aga täielikult.
Kui liikide vahel vesilahuses toimuvad keemilised reaktsioonid, on need tavaliselt topeltnihe (mida nimetatakse ka metateesiks või topeltasenduseks). Seda tüüpi reaktsioonides toimub ühe reagendi katioon teise reaktori katiooni jaoks, moodustades tavaliselt ioonsideme. Teine viis sellele mõelda on see, et reageerivad ioonid "vahetavad partnereid".
Reaktsioonid vesilahuses võivad põhjustada vees lahustuvaid tooteid või neid saada sade. Sade on madala lahustuvusega ühend, mis langeb lahusest sageli välja tahke ainena.
Mõisted hape, alus ja pH kehtivad ainult vesilahuste kohta. Näiteks saate mõõta sidrunimahla või äädika (kaks vesilahust) pH-d ja need on nõrgad happed, kuid taimeõli testimisel pH-paberiga ei saa te sisulist teavet.
Kas see lahustub?
See, kas aine moodustab vesilahuse või mitte, sõltub selle keemiliste sidemete olemusest ja sellest, kui molekuli osad on vesiniku või hapniku aatomite ligimeelitatud. Enamik orgaanilisi molekule ei lahustu, kuid on lahustuvuse reeglid mis aitab tuvastada, kas anorgaaniline ühend loob vesilahuse või mitte. Ühendi lahustamiseks peab molekuli osa ja vesiniku või hapniku vaheline tõmbejõud olema suurem kui veemolekulide vaheline ligitõmbav jõud. Teisisõnu, lahustumiseks on vaja suuremaid jõude kui vesiniksidumisel.
Lahustuvuse reegleid rakendades on võimalik kirjutada keemiline võrrand reaktsiooniks vesilahuses. Lahustuvaid ühendeid tähistatakse, kasutades vesilahust, samas kui lahustumatud ühendid moodustavad sademeid. Sademed on tähistatud tahke aine kasutamisel. Pidage meeles, et sade ei moodustu alati! Samuti pidage meeles, et sademed pole 100%. Väikesed kogused vähese lahustuvusega (lahustumatuteks) ühendid lahustuvad tegelikult vees.