Keemilises reaktsioonis reageerivad ühendid kindlaksmääratud vahekorras. Kui suhe on tasakaalust väljas, jääb alles reageeriv aine. Selle mõistmiseks peate olema tuttav molaarsuhte või moolide suhe.
Moolisuhte määratlus
Moolsuhe on suhe ühikutes protsentides mutid kahest ühendid seotud a keemiline reaktsioon. Kasutatakse moolsuhteid teisendusteguritena toodete ja reagendid paljudes keemiaprobleemides. Moolisuhte saab kindlaks määrata, uurides valemite ees koefitsiente tasakaalustatud keemilises võrrandis.
Tuntud ka kui: moolide suhet nimetatakse ka moolide ja moolide suhe.
Näide moolsuhte kohta: tasakaalustatud võrrand
Reaktsiooni jaoks:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O (g)
O-i moolsuhe2 ja H2O on 1: 2. Iga 1 mooli O kohta2 kasutatud, 2 mooli H2O moodustuvad.
H-i moolsuhe2 ja H2O on 1: 1. Iga 2 mooli kohta H2 kasutatud, 2 mooli H2O moodustuvad. Kui kasutataks 4 mooli vesinikku, tekiks 4 mooli vett.
Tasakaalustamata võrrandi näide
Teise näitena alustame tasakaalustamata võrrandist:
O3 → O2
Kontrollimisel näete, et see võrrand pole tasakaalus, kuna mass ei ole säilinud. Osoonis on rohkem hapnikuaatomeid (O
3) kui hapnikus (O2). Tasakaalustamata võrrandi moolsuhet ei saa arvutada. Selle võrrandi tasakaalustamine annab:2O3 → 3O2
Nüüd saate mooli suhte leidmiseks kasutada koefitsiente osooni ja hapniku ees. Suhe on 2 osooni ja 3 hapniku ehk 2: 3 vahel. Kuidas te seda kasutate? Oletame, et teil palutakse leida mitu grammi hapnikku, kui reageerite 0,2 grammisele osoonile.
- Esimene samm on välja selgitada, mitu mooli osooni on 0,2 grammis. (Pidage meeles, et see on molaarsuhe, nii et enamikes võrrandites pole suhe grammides sama.)
- Et teisendage grammid moolideks, otsige üles hapniku aatommass perioodilisel tabelil. Mooli kohta on 16,00 grammi hapnikku.
- Kui soovite leida, mitu mooli on 0,2 grammis, lahendage:
x mooli = 0,2 grammi * (1 mool / 16,00 grammi).
Saate 0,0125 mooli. - Mooli suhte abil saate teada, mitu mooli hapnikku tekitab 0,0125 mooli osooni:
mooli hapnikku = 0,0125 mooli osooni * (3 mooli hapnikku / 2 mooli osooni).
Lahendades selle, saate 0,18575 mooli gaasilist hapnikku. - Lõpuks teisendage vastuseks gaasi hapniku moolide arv grammides:
gramm hapnikgaasi = 0,01875 mooli * (16,00 grammi mooli kohta)
grammi hapniku gaasi = 0,3 grammi
Peaks olema üsna ilmne, et selles konkreetses näites oleksite võinud moolifraktsiooni kohe ühendada, kuna võrrandi mõlemal küljel oli ainult ühte tüüpi aatom. Siiski on hea teada protseduuri, kui peate kokku puutuma keerukamate probleemidega.