elavhõbe on ainus metall, mis on a vedel normaalsel temperatuuril ja rõhul. Miks elavhõbe on vedelik? Mis teeb selle elemendi nii eriliseks? Põhimõtteliselt on see tingitud sellest, et elavhõbe jagab halvasti - elektronid, st.
Enamik metalli aatomeid jagavad valentselektrone kergesti teiste aatomitega. Elavhõbeda aatomis olevad elektronid on tavaliselt tuumaga tihedamalt seotud. Tegelikult on s elektronid liiguvad nii kiiresti ja tuuma lähedal, et avaldavad relativistlikke efekte, käitudes nagu oleksid nad massiivsemad kui aeglasemalt liikuvad elektronid. Elavhõbeda aatomite nõrga sidumise ületamiseks kulub väga vähe soojust. Käitumise tõttu valentselektronid, on elavhõbeda madal sulamistemperatuur, halb elektri- ja soojusjuht ning ta ei moodusta gaasifaasis diatomilisi elavhõbedamolekule.
Ainus teine perioodilise tabeli element, mis on toatemperatuuril ja rõhul vedelik, on halogeenbromiin. Kui elavhõbe on toatemperatuuril ainus vedelmetall, sulavad elemendid gallium, tseesium ja rubiidium pisut soojemates tingimustes. Kui teadlased sünteesivad kunagi piisavas koguses fleroviumi ja kopernikumi, on nende elementide eeldatav keemistemperatuur (ja võib-olla ka sulamistemperatuur) veelgi madalam kui elavhõbedal.