Seda tüüpi probleemide lahendamise võti on leidmine moolide suhe toote ja reagendi vahel.
Samm 1 - Leidke aatommass AgNO3 ja Ag2S.
Alates perioodilisustabel:
Aatommass Ag = 107,87 g
Aatommass N = 14 g
Aatommass O = 16 g
Aatommass S = 32,01 g
AgNO aatommass3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
AgNO aatommass3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
AgNO aatommass3 = 169,88 g
Ag aatommass2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Ag aatommass2S = 215,74 g + 32,01 g
Ag aatommass2S = 247,75 g
2. samm - Leidke toote ja reagendi moolsuhe
Reaktsiooni valem annab kogu moolide arvu, mis on vajalikud reaktsiooni lõpuleviimiseks ja tasakaalustamiseks. Selle reaktsiooni jaoks kaks mutti AgNO3 on vaja ühe mooli Ag tootmiseks2S.
Moolisuhe on siis 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3
3. samm Leidke toodetud toote kogus.
Na ülejääk2S tähendab kogu 3,94 g AgNO-d3 kasutatakse reaktsiooni lõpuleviimiseks.
grammi Ag2S = 3,94 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/ 169,88 g AgNO3 x 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3 x 247,75 g ag2S / 1 mol Ag2S
Pange tähele, et ühikud tühjenevad, jättes vaid grammi Ag2S
grammi Ag2S = 2,87 g ag2S