Kui hape ja alus reageerivad üksteisega, toimub neutraliseerimisreaktsioon, moodustades soola ja vee. Vesi moodustub H kombinatsioonist+ happe ja OH ioonid- ioonid alusest. Tugevad happed ja tugevad alused täielikult dissotsieerub, seega saadakse reaktsioonil lahus, mille pH on neutraalne (pH = 7). Tugevate hapete ja aluste täieliku dissotsieerumise tõttu, kui teile antakse kontsentratsioon hape või alus, saate määrata muu neutraliseerimiseks vajaliku kemikaali mahu või koguse seda. See näiteprobleem selgitab, kuidas teha kindlaks, kui palju hapet on vaja aluse teadaoleva mahu ja kontsentratsiooni neutraliseerimiseks:
HCl on tugev hape ja hajub vees täielikult H-ks+ ja Cl-. Iga HC1 mooli kohta on üks mool H+. Kuna HCl kontsentratsioon on 0,075 M, on H kontsentratsioon+ on 0,075 M.
Niisiis, lahus neutraliseeritakse, kui H moolide arv+ võrdub OH moolide arvuga-.
Kõige tavalisem viga, mida inimesed selle arvutamise käigus teevad, on happe või aluse dissotsieerumisel tekkivate ioonide moolide arvu arvestamine. Seda on lihtne mõista: vesinikkloriidhappe dissotsieerumisel tekib ainult üks mool vesinikioonioone, kuid samas on seda lihtne unustada mitte suhe 1: 1 hüdroksiidi moolide arvuga, mida vabastab kaltsiumhüdroksiid (või muud kahe- või kolmevalentsed alused katioonid).