Enne 1961. aastat põhines aatommassiühikul 1/16 (0,0625) hapnikuaatomi massist. Pärast seda punkti muudeti standard selle alumise oleku süsinik-12 aatomi massist 1/12-le. Süsiniku-12 aatomile omistatakse 12 aatommassiühikut. Seade on mõõtmeteta.
Aatommass kasutatakse aatommassiga vaheldumisi, kuigi need kaks terminit ei tähenda täpselt sama asja. Veel üks probleem on see, et "kaal" tähendab gravitatsiooniväljas avaldatavat jõudu, mida mõõdetakse jõuühikutes nagu newtonid. Mõistet "aatommass" on kasutatud alates 1808. aastast, nii et enamik inimesi ei hooli probleemidest, kuid segaduse vähendamiseks on aatommass tänapäeval tuntud kui suhteline aatommass.
Sünteetiliste elementide puhul puudub looduslik isotoopide arvukus. Niisiis osutatakse nende elementide jaoks tavaliselt standardse aatommassi asemel kogu nukleonide arv (prootonite ja neutronite arvu aatomituumas). Väärtus on antud sulgudes, nii et on aru saada, et see on tuumade arv, mitte loodusväärtus.
Aatomimass - Aatommass on aatomi või muu osakese mass, väljendatuna ühendatud aatommassiühikutes (u). Aatommassiühik on määratletud kui 1/12 süsiniku-12 aatomi massist. Kuna elektronide mass on palju väiksem kui prootonite ja neutronite mass, on aatommass peaaegu identne massiarvuga. Aatommassi tähistatakse sümboliga m
a.Standardne aatommass - see on maakoores ja atmosfääris asuva elemendiproovi eeldatav aatommass või suhteline aatommass. See on kogu Maalt kogutud proovide elemendi suhteline isotoopide mass keskmiselt, nii et see väärtus võib uute elementide allikate avastamise korral muutuda. Elemendi standardne aatommass on väärtus, mis on arvutatud aatommassi kohta perioodilisustabel.