Periooditabel on pärast seda teinud palju muutusi Dmitri Mendelejev koostas oma algse disaini 1869. aastal, kuid nii esimene tabel kui ka moodne perioodiline tabel on olulised samal põhjusel: tabel korraldab elemendid sarnaste omaduste järgi, nii et saate elemendi omadusi öelda lihtsalt vaadates selle asukohta laud.
Enne kõigi looduslikult esinevate elementide avastamist kasutati perioodilises tabelis tabeli lünkades olevate elementide keemiliste ja füüsikaliste omaduste ennustamiseks. Täna saab tabelit kasutada veel avastamata elementide omaduste ennustamiseks, ehkki kõik need uued elemendid on väga radioaktiivsed ja lagunevad peaaegu kohe tuttavamateks elementideks.
Nüüd on tabel kasulik kaasaegsetele tudengitele ja teadlastele, kuna see aitab ennustada keemiliste reaktsioonide liike, milles konkreetne element tõenäoliselt osaleb. Iga elemendi faktide ja arvude meeldejätmise asemel vajavad tudengid ja teadlased vaid laua pilgu, et palju teada saada elemendi reaktsioonivõime, kas see tõenäoliselt juhib elektrit, kas see on kõva või pehme, ja paljud muud omadused.
Üksteisega samas veerus olevad elemendid on tuntud rühmadena ja neil on sarnased omadused. Näiteks esimese veeru elemendid ( leelismetallid) on kõik metallid, mille reaktsioonides on tavaliselt üle 1 laengu, reageerivad jõuliselt veega ja kombineeruvad kergesti mittemetallidega.
Üksteisega samas reas olevaid elemente nimetatakse perioodideks ja neil on sama kõrgeim kasutamata elektronide energia tase.
Perioodilise tabeli teine kasulik omadus on see, et enamik tabeleid sisaldab kogu vajalikku teavet keemiliste reaktsioonide tasakaalustamiseks. Tabelis on toodud iga elemendi aatomnumber ja tavaliselt selle aatomkaal. Elemendi tüüpilist laengut tähistab selle rühm.
Suundumused või perioodilisus
Perioodiline tabel on korraldatud vastavalt elementide omaduste suundumustele.
Kui liigute vasakult paremale üle rea elementide, väheneb aatomi raadius (elemendi aatomite suurus), ionisatsioonienergia (energia, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks aatomist) suureneb, elektronide afiinsus (vabaneva energia hulk, kui aatom moodustab negatiivse iooni) suureneb üldiselt ja elektronegatiivsus (aatomi kalduvus meelitada elektronide paari) suureneb.
Elementide veerust ülalt alla liikudes suureneb aatomi raadius, väheneb ionisatsioonienergia, tavaliselt väheneb elektronide afiinsus ja elektronegatiivsus.
Kokkuvõte
Kokkuvõtlikult võib öelda, et perioodiline tabel on oluline, kuna see on korraldatud nii, et see annaks palju teavet elementide ja nende seoste kohta ühes hõlpsasti kasutatavas viites.
- Tabeli abil saab ennustada elementide, isegi nende, mida pole veel avastatud, omadusi.
- Veerud (rühmad) ja read (perioodid) tähistavad elemente, millel on sarnased omadused.
- Tabel muudab elementide omaduste suundumused ilmseks ja hõlpsasti mõistetavaks.
- Tabelis on tasakaalustamiseks kasutatud oluline teave keemilised võrrandid.