molekulaarne valem on väljend arvu ja tüübi kohta aatomid mis esinevad aine ühes molekulis. See tähistab molekuli tegelikku valemit. Alammärkide järel olevad alamrühmad tähistavad aatomite arvu. Kui alamindeksit pole, tähendab see, et ühendis on üks aatom.
Empiirilist valemit tuntakse ka kui lihtsaim valem. Empiiriline valem on ühendis esinevate elementide suhe. Valemis olevad alaindeksid on aatomite arv, mis annab nende vahel täisarvu suhte.
Molekulaarsete ja empiiriliste valemite näited
molekulaarne valem glükoos on C6H12O6. Üks molekul glükoosi sisaldab 6 aatomit süsinikku, 12 aatomit vesinikku ja 6 aatomit hapnikku.
Kui saate kõik numbrid jagada a-ga molekulaarne valem Mõne väärtuse järgi, et neid veelgi lihtsustada, erineb empiiriline või lihtne valem molekulvalemist. empiiriline valem glükoosiks on CH2O Glükoosil on 2 mutid vesinikku süsiniku ja hapniku iga mooli kohta. Vee ja vesinikperoksiidi valemid on järgmised:
- Vee molekulaarne valem: H2O
- Vesi Empiiriline valem: H2O
- Vesinikperoksiidi molekulvalem: H2O2
- Vesinikperoksiidi empiiriline valem: HO
Vee puhul on molekulaarvalem ja empiiriline valem samad.
Empiirilise ja molekulaarse valemi leidmine protsentuaalsest kompositsioonist
Protsent (%) koostis = (elemendi mass / ühend mass) X 100
Kui teile antakse ühendi koostis protsentides, siis siin on toodud sammud empiirilise valemi leidmiseks:
- Oletame, et teil on 100-grammine proov. See muudab arvutamise lihtsaks, kuna protsendid on samad kui grammide arv. Näiteks kui 40% ühendi massist on hapnik, siis arvutate, et teil on 40 grammi hapnikku.
- Teisendage grammid moolideks. Empiiriline valem on ühendi moolide arvu võrdlus, nii et vajate oma väärtusi moolides. Veelkord kasutades hapniku näidet, on ühe hapniku mooli kohta 16,0 grammi, nii et 40 grammi hapnikku oleks 40/16 = 2,5 mooli hapnikku.
- Võrrelge iga elemendi moolide arvu väikseima saadud moolide arvuga ja jagage väikseima arvuga.
- Ümardage oma moolide suhe lähima täisarvuni, kui see on täisarvu lähedal. Teisisõnu, võite ümardada 1,992 kuni 2, kuid te ei saa ümardada 1,33 kuni 1. Peate ära tundma tavalised suhtarvud, näiteks 1,333 on 4/3. Mõne ühendi korral ei pruugi elemendi väikseim aatomite arv olla 1! Kui väikseim moolide arv on neli kolmandikku, peate fraktsioonist vabanemiseks korrutama kõik suhted 3-ga.
- Kirjutage ühendi empiiriline valem. Suhte numbrid on elementide alaindeksid.
Molekulaarse valemi leidmine on võimalik ainult siis, kui teile antakse molaarmass ühendi. Kui teil on molaarmass, leiate selle suhte tegelik mass ühendi ühendisse empiiriline mass. Kui suhe on üks (nagu veega, H2O), siis on empiiriline valem ja molekulvalem samad. Kui suhe on 2 (nagu vesinikperoksiidi, H2O2), siis korrutage empiirilise valemi alaindeksid 2-ga, et saada õige molekulaarvalem. kaks.