Keemiamaailmas navigeerimine on palju lihtsam, kui olete aru saanud valdkonna põhiseadustest. Siin on lühikokkuvõtted tähtsamatest seadustest, keemia aluspõhimõtetest ja põhimõtetest:
Avogadro seadus
Gaaside võrdsed mahud ühesuguse temperatuuri ja rõhu all sisaldavad võrdset arvu osakesi (aatomid, ioonid, molekulid, elektronid jne).
Boyle'i seadus
Konstantsel temperatuuril on suletud gaasi maht pöördvõrdeline rõhuga, millele gaasi rakendatakse:
PV = k
Karli seadus
Püsiva rõhu korral on suletud gaasi maht otseselt võrdeline absoluutse temperatuuriga Kelvinis:
V = kT
Köidete ühendamine
Vt Gay-Lussaci seadust.
Energia säästmine
Energiat ei saa luua ega hävitada; universumi energia on konstantne. See on esimene termodünaamika seadus.
Masu säilitamine
Asja ei saa luua ega hävitada, ehkki seda saab ümber korraldada. Mass jääb tavalise keemilise muutuse korral konstantseks. Seda põhimõtet tuntakse ka kui aine säilitamist.
Daltoni seadus
Gaasisegu rõhk võrdub komponentide gaaside osarõhkude summaga.
Kindel koostis
Ühend koosneb kahest või enamast elemendist, mis on keemiliselt ühendatud kindla massi suhtega.
Dulong-Petit seadus
Enamik metalle vajab 6,2 kalorit soojust, et tõsta metalli ühe grammi aatommassi temperatuuri ühe kraadi võrra.
Faraday seadus
Elektrolüüsi käigus vabaneva elemendi mass on võrdeline elementi läbiva elektrienergia kogusega ja ka elemendi ekvivalentse kaaluga.
Termodünaamika esimene seadus
Universumi koguenergia on konstantne ja seda ei saa luua ega hävitada. Seda seadust tuntakse ka kui energiasäästu.
Gay-Lussaci seadus
Gaaside kombineeritud koguste ja toote (kui see on gaasiline) suhet saab väljendada väikeste täisarvudena.
Grahami seadus
Määr difusioon või efusioon Gaasi mass on pöördvõrdeline selle molekulmassi ruutjuurega.
Henry seadus
Gaasi (välja arvatud juhul, kui see on väga hästi lahustuv) lahustuvus on otseselt võrdeline gaasi rõhuga.
Ideaalse gaasi seadus
Riik ideaalne gaas määratakse selle rõhu, mahu ja temperatuuri järgi järgmise valemi järgi:
PV = nRT
kus P on absoluutrõhk, V on anuma ruumala, n on gaasi moolide arv, R on ideaalne gaasi konstant ja T on absoluutne temperatuur Kelvinites.
Mitu proportsiooni
Elementide ühendamisel teevad nad seda väikeste täisarvude suhtena. Ühe elemendi mass kombineeritakse teise elemendi fikseeritud massiga vastavalt teatud suhetele.
Perioodiline seadus
Elementide keemilised omadused on erinevad perioodiliselt vastavalt nende aatomnumbritele.
Termodünaamika teine seadus
Entroopia suureneb aja jooksul. Teine võimalus selle seaduse kehtestamiseks on öelda, et kuumus ei saa iseseisvalt voolata külma piirkonnast kuuma piirkonda.