Sadestusreaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon milles kaks vesilahuses lahustuvat soola ühenduvad ja üks neist tooted on lahustumatu sool, mida nimetatakse a sade. Sade võib lahuses püsida suspensioonina, lahusest eralduda või eralduda vedelikust tsentrifuugimise teel, dekanteeriminevõi filtreerimine. Vedelikku, mis jääb sade moodustumisel, nimetatakse supernatandiks.
Konsulteerimise teel võib ennustada, kas kahe lahuse segamisel toimub sadestumisreaktsioon või mitte lahustuvuse tabel või lahustuvuse reeglid. Leelismetallide soolad ja ammooniumkatioone sisaldavad soolad on lahustuvad. Atsetaadid, perkloraadid ja nitraadid on lahustuvad. Kloriidid, bromiidid ja jodiidid on lahustuvad. Enamik teisi sooli on lahustumatud, välja arvatud (nt lahustuvad kaltsium, strontsium, baarium sulfiidid, sulfaadid ja hüdroksiidid).
Pange tähele, et mitte kõik ioonilised ühendid ei reageeri, moodustades sadet. Samuti võib teatud tingimustel moodustuda sade, kuid mitte teistes. Näiteks võivad temperatuuri ja pH muutused mõjutada sademete tekkimist. Üldiselt suurendab lahuse temperatuuri tõus ioonsete ühendite lahustuvust, parandades sademete moodustumise tõenäosust. Oluline tegur on ka reagentide kontsentratsioon.
Sadestumisreaktsioonid on tavaliselt ühekordse asendamise või kahekordse asendamise reaktsioonid. Topeltasendusreaktsioonis hajuvad mõlemad ioonilised reagendid vees ja nende ioonid seostuvad vastava katiooni või aniooniga teisest reagendist (vahetuspartnerid). Selleks, et topeltasendusreaktsioon oleks sadenemisreaktsioon, peab üks saadud toode olema vesilahuses lahustumatu. Üksiku asendusreaktsiooni korral dissotsieerub ioonne ühend ja selle katioon või anioon seostub lahuses oleva teise iooniga, moodustades lahustumatu produkti.
Sademete reaktsioonide kasutamine
See, kas kahe lahuse segamine annab sademe või mitte, on tundmatu lahuse ioonide identsuse kasulik näitaja. Sademisreaktsioonid on kasulikud ka ühendi valmistamisel ja eraldamisel.
Sademete reageerimise näited
Hõbenitraadi ja kaaliumkloriidi vaheline reaktsioon on a sadestumisreaktsioon, kuna tahke hõbekloriid moodustub tootena.
AgNO3(aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + KNO3(aq)
Reaktsiooni võib pidada sadestumiseks, kuna kaks ioonset vesilahust reageerivad, saades tahke saaduse.
Tavaline on sademisreaktsioonide kirjutamine lahuses olevate ioonide osas. Seda nimetatakse täielikuks ioonvõrrandiks:
Ag+ (aq) + EI3−(aq) + K+ (aq) + Kl−(aq) → AgCl (s) + K+ (aq) + EI3−(aq)
Teine võimalus sademisreaktsiooni kirjutamiseks on ioonvõrrand. Ioonvõrrandvõrrandis on ioonid, mis sadestuses ei osale, välja jäetud. Neid ioone nimetatakse pealtvaatajate ioonid sest tundub, et nad istuvad selja taga ja jälgivad reaktsiooni ilma sellest osa võtmata. Selles näites on ioonide netovõrrand järgmine:
Ag+(aq) + Kl−(aq) → AgCl (s)
Sademete omadused
Sademed on kristalsed ioonsed tahked ained. Sõltuvalt reaktsioonis osalenud liikidest võivad need olla värvitu või värvilised. Värvilised sademed ilmuvad enamasti siis, kui need hõlmavad siirdemetalle, sealhulgas haruldaste muldmetallide elemente.