Reaktsioonid vees või vesilahuses

Vees toimub mitut tüüpi reaktsioone. Kui reaktsiooni lahustiks on vesi, siis peetakse reaktsiooni toimuma vesilahus, mida tähistatakse lühendiga (aq) keemilise liigi nime järgimine reaktsioonis. Kolm olulist tüüpi reaktsiooni vees on sademed, happe-alusja oksüdatsioon-redutseerimine reaktsioonid.

Sademisreaktsioonis an anioon ja a katioon viige üksteisega kokku ja lahustist sadestub lahustumatu ioonne ühend. Näiteks hõbenitraadi vesilahuste AgNO₃ja sool, NaCl, segatakse, Ag⁺ ja Cl^- ühendage, et saada valge hõbekloriidi, AgCl sade:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (id)

Näiteks vesinikkloriidhappe, HCl ja naatriumhüdroksiid, NaOH, segatakse, H⁺ reageerib OH-ga^- vee moodustamiseks:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O

HCl toimib happena annetades H⁺ ioonid või prootonid ja NaOH toimib alusena, pakkudes OH-d^- ioonid.

Sisse oksüdatsioon-redutseerimine või redoksreaktsioon, kahe reagendi vahel toimub elektronide vahetus. Väidetakse, et elektronid kaotavad liigid oksüdeeruvad. Väidetakse, et elektrone omandavad liigid on vähenenud. Redoksreaktsiooni näide toimub vesinikkloriidhappe ja tsingimetalli vahel, kus Zn aatomid kaotavad elektronid ja oksüdeeritakse, moodustades Zn

Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

H⁺ HCl ioonid võidavad elektronid ja taandatakse H-ni aatomid, mis moodustavad H-i₂ molekulid:

2H⁺(aq) + 2e^- → H₂(g)

Reaktsiooni üldvõrrandiks saab:

Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g)

Lahuses liikidevaheliste reaktsioonide tasakaalustatud võrrandite kirjutamisel kehtivad kaks olulist põhimõtet:

1. Tasakaalustatud võrrand hõlmab ainult liike, kes osalevad toodete moodustamisel. Näiteks AgNO vahelises reaktsioonis₃ ja NaCl, NO₃^- ja Na⁺ ioonid ei olnud seotud sadestumisreaktsioon ega kuulunud programmi tasakaalustatud võrrand.
2. Kogulaeng peab olema tasakaalustatud võrrandi mõlemal küljel sama. Pange tähele, et kogulaeng võib olla null või mitte, kui see on võrrandi reagentide ja produktide poolel sama.