Topeltpaigutusreaktsiooni määratlus ja näited

Topeltnihke reaktsioon on teatud tüüpi reaktsioon milles kaks reagenti vahetavad ioone, moodustades kaks uut ühendit. Topeltnihkereaktsioonide tulemuseks on tavaliselt produkti moodustumine, mis on a sade.

Topeltnihete reaktsioonid on järgmised:
AB + CD → AD + CB

Peamised võtmed: topeltnihke reaktsioon

Reaktsioon toimub kõige sagedamini ioonsete ühendite vahel, ehkki tehniliselt võivad keemiliste ühendite vahel moodustuvad sidemed olla oma olemuselt ioonsed või kovalentsed. Happed või alused osalevad ka topeltnihke reaktsioonides. Võlakirjad, mis moodustusid tooteühendid on sama tüüpi sidemed, nagu reagentide molekulides näha. Tavaliselt on selleks lahusti reaktsiooni tüüp on vesi.

Topeltnurkimisreaktsiooni nimetatakse ka soola metateesireaktsiooniks, topeltasendusreaktsiooniks, vahetuseks või vahel ka a kahekordnelagunemisreaktsioon, kuigi seda terminit kasutatakse juhul, kui üks või mitu reagenti ei lahustu lahustis.

Hõbenitraadi ja naatriumkloriidi vaheline reaktsioon on topeltsihke reaktsioon. Hõbe vahetab oma nitritiiooni naatriumi kloriidi iooni järgi, põhjustades naatriumi nitraadi aniooni imemise.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Siin on veel üks näide:

BaCl₂(aq) + Na₂Nii₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl (vesilahus)

Lihtsaim viis topeltnihke reaktsiooni tuvastamiseks on kontrollida, kas katioonid vahetasid üksteisega anioone või mitte. Veel üks näpunäide, kui viidatakse mateeria olekutele, on reagentide vesilahuste otsimine ja ühe tahke saaduse moodustumine (kuna reaktsioon tekitab tavaliselt sade).

Topelt-nihke reaktsioone võib liigitada mitmesse kategooriasse, sealhulgas vastasioonide vahetus, alküülimine, neutraliseerimine, happekarbonaat reaktsioonid, vesine metatees koos sadestumisega (sadestumisreaktsioonid) ja vesine metatees kahekordse lagunemisega (kahekordne lagunemine) reaktsioonid). Kaks keemiaklassides kõige sagedamini esinevat tüüpi on sadestumisreaktsioonid ja neutraliseerimisreaktsioonid.

A sadestumisreaktsioon toimub kahe ioonse vesilahuse vahel, moodustades uue lahustumatu ioonse ühendi. Siin on näide plii (II) nitraadi ja kaaliumjodiidi vahelisest reaktsioonist (lahustuvaks) kaaliumnitraat ja (lahustumatu) pliijodiid.

Pb (EI₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂(s)

Pliidjodiid moodustab nn sade, lahusti (vesi) ja lahustuvad reagendid ja saadused nimetatakse supernatandiks või supernatandiks. Sade moodustumine juhib reaktsiooni edasi, kuna toode lahustub lahusest.

Neutraliseerimisreaktsioonid on hapete ja aluste kahekordse nihkega reaktsioonid. Kui lahustiks on vesi, põhjustab neutraliseerimisreaktsioon tavaliselt ioonne ühend—Sool. Seda tüüpi reaktsioon kulgeb edasi, kui vähemalt üks reagentidest on a tugev hape või tugev alus. Reaktsioon vahel äädikas ja söögisooda klassikas söögisooda vulkaan on näide neutraliseerimisreaktsioonist. See konkreetne reaktsioon toimub seejärel gaasi (süsinikdioksiid), mis vastutab selle tulemuse eest. Esialgne neutraliseerimisreaktsioon on:

NaHCO₃ + CH₃COOH (vesilahus) → H₂CO₃ + NaCH₃COO

Märkad katioone, mis on vahetanud anioone, kuid ühendite kirjutamise viis on anioonivahetuse märkamine pisut keerulisem. Reaktsiooni topeltnihkena identifitseerimise võti on anioonide aatomite vaatamine ja nende võrdlemine reaktsiooni mõlemal küljel.

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C J.; Mcquillan, F. S. (1997). "Tetrahalo oksorhenaadi anioonid." Anorgaanilised sünteesid, vol. 31, lk. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
• IUPAC. Keemilise terminoloogia kogumik (2. trükk) ("Kullaraamat"). (1997).
• Märts, Jerry (1985). Täiustatud orgaaniline keemia: reaktsioonid, mehhanismid ja struktuur (3. väljaanne). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
• Myers, Richard (2009). Keemia alused. Greenwoodi kirjastusgrupp. ISBN 978-0-313-31664-7.