See näiteprobleem näitab, kuidas leida energiamuutus, mis vastab muutusele energia taseme vahel Bohri aatom. Bohri mudeli kohaselt koosneb aatom väikesest positiivse laenguga tuumast, mida tiirlevad negatiivselt laetud elektronid. Elektroni orbiidi energia määratakse orbiidi suuruse järgi, madalaim energia on leitud kõige väiksemast, sisemisest orbiidist. Kui elektron liigub ühelt orbiidilt teisele, energia neeldub või vabaneb. Rydbergi valem kasutatakse aatomienergia muutuse leidmiseks. Enamik Bohri aatomi probleeme on seotud vesinikuga, kuna see on kõige lihtsam aatom ja seda on kõige lihtsam arvutustes kasutada.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sek
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sek x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
AE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
AE = -1,938 x 10-18 J