Ideaalne gaasiseadus on keemia oluline mõiste. Seda saab kasutada tegelike gaaside käitumise ennustamiseks muudes olukordades kui madal temperatuur või kõrge rõhk. See kümmekond kollektsiooni keemiatesti küsimused käsitletakse mõistetega, mis tutvustati ideaalne gaas seadused.
Kasulik informatsioon:
Kell STP: rõhk = 1 atm = 700 mm Hg, temperatuur = 0 ° C = 273 K
STP juures: 1 mool gaasi võtab 22,4 L
R = ideaalne gaasi konstant = 0,0821 L · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K
Vastused kuvatakse testi lõpus.
Kui konstantsel rõhul ja temperatuuril lisatakse veel 8 mooli gaasi, milline on ballooni lõppmaht?
Heeliumi ja neoongaaside segu hoitakse mahutis 1,2 atmosfääri juures. Kui segu sisaldab kaks korda rohkem heeliumi aatomeid kui neooni aatomid, siis milline on heeliumi osarõhk?
4 mooli gaasilist lämmastikku suletakse 6,0-liitrises anumas temperatuuril 177 ° C ja rõhul 12,0 atm. Kui anumal lastakse isotermiliselt laieneda 36,0 L-ni, milline oleks lõplik rõhk?
60,0-liitrine kloorgaasi mahuti temperatuuril 27 ° C ja 125 atm tekitab lekke. Kui leke avastati, vähendati rõhku 50 atm-ni. Mitu mooli kloorgaasi pääses?