Esiteks eraldage võrrand kaheks poolreaktsiooniks: oksüdatsiooni osa ja redutseerimise osa. Seda nimetatakse poolreaktsiooni meetodiks redoksreaktsioonide tasakaalustamiseks või ioon-elektronide meetodiks. Iga poolreaktsioon tasakaalustatakse eraldi ja seejärel võrrandid liidetakse, et saada tasakaalustatud üldine reaktsioon. Tahame, et netolaeng ja ioonide arv oleksid lõpliku tasakaalustatud võrrandi mõlemal küljel võrdsed.
Iga poolreaktsiooni aatomite tasakaalustamiseks tasakaalustage kõigepealt kõik aatomid, välja arvatud H ja O. Happelise lahuse saamiseks lisage järgmine kord H.
Seejärel tasakaalustage laengud igas poolreaktsioonis nii, et redutseerimisreaktsioon kulutaks sama palju elektrone kui oksüdatsioonipoolne reaktsioonivarustus. See saavutatakse reaktsioonide elektronide lisamisega:
Seejärel korrutage oksüdatsiooniarvud nii, et kahel poolreaktsioonil oleks sama arv elektrone ja need üksteist tühistaksid:
Lihtsustage üldvõrrandit, tühistades elektronid ja H2O, H+ja OH- mis võivad esineda võrrandi mõlemal küljel:
Kontrollige oma numbreid, et olla kindel, et mass ja laad on tasakaalus. Selles näites on aatomid nüüd stöhhiomeetriliselt tasakaalus +4 netolaenguga mõlemal pool reaktsiooni.